作业帮化学平衡常数纯液体是否要写
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 09:44:44
解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：附件最终答案：略
纯固体和液体的浓度全部用1表示,对化学平衡没影响.注意这个1不表示它的浓度为1.还有浓度这个概念,必须有两种或两种以上的物质混合后才有浓度表示,既然是纯物质,它就没引起体系浓度的变化,当然也不会引起平
就是液态物质,不含有其他成分,如乙醇、纯净水（或蒸馏水）、液溴等
http://baike.baidu.com/view/525490.htm
解题思路：根据化学平衡常数的表达式分析解题过程：最终答案：略
对于给定的反应,化学平衡常数增大,改变的条件只可能使温度变化.放热反应,K增大,只能是降温.平衡正向移动.吸热反应,K增大,只能是升温.平衡正向移动.应该是一定的
化学平衡的概念首先要说清楚：有的化学反应的反应物无法彻底变成产物,而是随着反应时间推移,逐渐进入一个停滞状态——反应物与产物相混合、比例不再变化的状态.这就是化学平衡.区别于氢气燃烧等“不可逆反应”,
mA+nB=pC+qD平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
在这种反应体系里,固体和液体的浓度都看做1,K的数值就是CO2的浓度,现在CO2的浓度超过了0.003,所以反应逆向进行,直到CO2的浓度达到0.003mol/L,才能平衡.再问：十分感谢帮助!!但是
在平衡常数表达式中,如果没有气体,可根据下列情况：1、溶液,用物质的量浓度表示2、纯固体,纯液体,在平衡表达式中为常数13、若少量溶剂时,溶剂也用浓度表示
化学平衡常数是由温度决定的反应温度不变常数不变平衡移动的原因有很多反应物的量多少生成物是否及时分理出溶液PH（如果是在溶液里反应的话）等等因此只要温度不变就可以让化学平衡移动而常数不变对于反应aA+b
简单来说..化学平衡的实质是浓度的变化,...浓度改变,一般会移动..而固体和液体的浓度是一个常数..增加量,浓度没有改变..所以化学平衡就不移动
化学平衡移动时(都是气体影响平衡的移动),固体和纯液体既不能改变气体压强,也不能改变气体浓度!所以对平衡移动没有影响,你这点增大接触面积增大反应速率简直就可以忽略不计了!因为影响太少了!
固体和纯液体（如水）浓度看做恒为1,不用带入平衡常数表达式.气体,溶液的浓度需带入表达式.
稀溶液中,水参加反应,水不必写入固体和纯溶液不必写入其余反应物和生成物为溶液,应写入
在化学平衡常数公式中,都是对反应有影响的物质才能表述或反映出来.固体物质不影响就不能在化学平衡常数公式中体现,就看成1.纯液体一般是溶剂,对反应也没有影响也看成1.别的数字带入化学平衡常数公式就无意义
反应物或生成物中有固体或纯液体存在时（例如纯水）,由于其浓度可以看作1,而不带入公式.其他的当然是要带的.
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个.1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.