作业帮化学平衡常数变大或变小时 反应向哪方向
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 13:13:01
温度升高K变小说明平衡逆移动所以逆方向是吸热正方向是放热.
你问的电流和电压是滑动变阻器的量还是与之串联或并联的其他用电器的量?若是滑动变阻器的量那就简单了,串联使用时,电阻变大电流变小,分电压也变小.并联使用时,电阻变大电流变小,电压不变.=总电压不变的.混
若外界条件不改变,那么随着反应平衡向正向移动,反应物浓度下降,生成物浓度上升,正反应速率减小,逆反应速率增大.但是在反应完全平衡前,正反应速率一直大于逆反应速率.反应完全平衡时,正反应速率等于逆反应速
向左移说明正反应放热向右则反之
不变,K只和温度有关,温度变了K就变
当然受再答：不受再答：打错不好意思再答：化学平衡常数是温度的函数，只与温度有关再问：也就是说一种可逆反应中不管怎么改变反应物的浓度最后的平衡常数都是一样的么再答：对于同一个方程式，在一个温度下，平衡常
加的是固体不影响化学平衡
解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：附件最终答案：略
解题思路：根据化学平衡常数的表达式分析解题过程：最终答案：略
答：一般考试不能这样考的.化学平衡常数不变.向体系中加入氨气,平衡左移,但是NH3的百分含量增加,N2和H2的百分含量都减少.N2的转化率减少!
△G=△G(标)+RTlnQ,△G(标)=-RTlnK(标),故△G=RTln[Q/K(标)].△G=0时反应达到化学平衡,即要Q=K(标)
对于给定的反应,化学平衡常数增大,改变的条件只可能使温度变化.放热反应,K增大,只能是降温.平衡正向移动.吸热反应,K增大,只能是升温.平衡正向移动.应该是一定的
如果反应物增加的话,反应就正向移动如果生成物增加的话,反应就逆向移动
K是用来判断化学反应的彻底程度的,你那样表示也对.但原来,Q小于K,所以反应逆向进行.现在K变成了K分之一,Q大于K,所以反应还是逆向进行.但是这时候逆向相当于正向.没有任何矛盾.不过,你不觉得你多此
化学平衡常数Kc>1,并不能说明反应后反应物一定少于产物,只是能够表明反应在标态下进行的方向.平衡常数Kc等于产物的浓度的幂的乘积除以反应物的浓度的幂的乘积.假设反应为：aA+bB⇋gG+
一般认为,平衡常数较小时,反应是可逆的.这个界限并不是特别明确.K＜1一定是可逆反应.特别大,比如K＞1000,就认为不可逆了
（一）压强对化学平衡移动的影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说,当其它条件不变时,增大总压力,平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压力,平衡向气体分子数增加即气体体积
因果倒置再答：因果倒置再答：你还没弄清化学平衡常数的概念，先看看书吧再答：k=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积再答：而且反应向正反应方向进行时，化学平衡常数不一定改变再答：要看外界条件。只有改变温度
A．正反应为体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，故A不选；B．正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故B可
如果仍是针对可逆反应mA+nb←→pC+qD,K是一样的但如果是写反应pC+←→mA+nb的平衡常数,则是上面的倒数