化学平衡常数,为什么固体和纯液体的浓度看成是1

浓度平衡常数和压强平衡常数.由于总压强增加,再次达到平衡时,用于计算平衡常数的,反应物与生成物的分压都增加了,所以这样并不能说明K一定增大平衡常数只与温度有关,这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RT

反应达到平衡就是正逆反应速率相等即使增加了反应物浓度那么反应达到平衡时生成物的浓度也会增加正逆反应的速率依然是相等的K值不改变就溶液中的反应来说反应有吸热反应和放热反应K值受温度影响可以从书上的公式中

你可以这样想,固体单位体积内的物质的量是一定的,如果1体积中有1摩尔的物质,则物质的量浓度就是1,反应了0.5摩尔,体积就变成了0.5体积,物质的量浓度没变,所以化学平衡常数无法计算

请问化学平衡常数为什么不受压强影响?我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?请问我这样想有什么错误?请问化学

解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：附件最终答案：略

纯固体和液体的浓度全部用1表示,对化学平衡没影响.注意这个1不表示它的浓度为1.还有浓度这个概念,必须有两种或两种以上的物质混合后才有浓度表示,既然是纯物质,它就没引起体系浓度的变化,当然也不会引起平

就是液态物质,不含有其他成分,如乙醇、纯净水（或蒸馏水）、液溴等

在高中阶段,我们认为,对于完全相同的一个化学反应,其平衡常数只是与温度有关的数.但是你要知道,平衡常数中的各物质的浓度是指体系达到平衡时的数值.你所说的压强改变,它虽然可以改变反应的程度,但是在改变的

1.是.固体和纯液体在计算K的表达式中不出现.2.符合.请注意：化学平衡常数是指某一“具体反应”的平衡常数,和“方程式的书写”有关.所以当每个物质的摩尔都变为原来的一半时,K就不是之前的K了.

在这种反应体系里,固体和液体的浓度都看做1,K的数值就是CO2的浓度,现在CO2的浓度超过了0.003,所以反应逆向进行,直到CO2的浓度达到0.003mol/L,才能平衡.再问：十分感谢帮助!!但是

化学平衡常数\x0d是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积

简单来说..化学平衡的实质是浓度的变化,...浓度改变,一般会移动..而固体和液体的浓度是一个常数..增加量,浓度没有改变..所以化学平衡就不移动

平衡移动不代表平衡常数变化.平衡常数确实是"浓度幂积比,把体积消掉之后就是物质的量的比值"但是求算平衡常数的时候用的是达到平衡以后的浓度平衡移动以后当重新达到新的平衡位置的时候比值仍然是原来那个平衡常

因为这些常数来源于化学反应速率常数,而速率常数又与粒子运动速率有关,粒子运动速率又由温度决定.所以以上常数只与温度有关.

化学平衡移动时(都是气体影响平衡的移动),固体和纯液体既不能改变气体压强,也不能改变气体浓度!所以对平衡移动没有影响,你这点增大接触面积增大反应速率简直就可以忽略不计了!因为影响太少了!

在化学反应速率的计算中,计算是根据物质量浓度,而不是物质的量.固体和纯液体由于本身是没有浓度变化的,所以规定固体和纯液体的物质量浓度为1,所以在化学反应速率的计算中,可忽略.再问：哦！我懂了！

平衡常数表达式表明在一定温度下,体系达成平衡的条件.对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD平衡时K=((C)^p*(D)^q)/((A)^m*(B)^n)其中(C)(D)等表示物质C、D的

气体不同密度下反应速率不同...应该是吧化学式3年前的事了忘得差不多了

在化学平衡常数公式中,都是对反应有影响的物质才能表述或反映出来.固体物质不影响就不能在化学平衡常数公式中体现,就看成1.纯液体一般是溶剂,对反应也没有影响也看成1.别的数字带入化学平衡常数公式就无意义

反应物或生成物中有固体或纯液体存在时（例如纯水）,由于其浓度可以看作1,而不带入公式.其他的当然是要带的.