化学平衡图像

答案是C物质的量不变,增大压强就是加温,想你方向运动物质的量不变,浓度就不会变,密度也不会变,压强增大也就不会是减少体积了.再问：b为撒错了再问：增大压强为撒是升温再答：因为增加压强，气体的紧密程度变

解题思路：根据化学平衡达到的标志就是正逆反应速率相等或者浓度保持不变解题过程：附件最终答案：D

解题思路：该题考查了化学平衡图像方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：同学你好，A、升高温度向逆向移动，加压向正向移动，如果升高温度，同时加压，反应方向是不确定的，所以图像是画不出来的。B、同A向

解题思路：投入N2与H2的物质的量之比为1:3时（即与反应方程式反应物的系数之比相等），此时反应物的转化率最大，氨气的体积分数最大解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{

解题思路：根据曲线的斜率大小判断化学反应速率的大小，根据各组分的含量不随时间改变而发生改变判断反应到达平衡状态。结合图中曲线的变化趋势，特别是拐点进行分析作答解题过程：详细解答见附件图片最终答案：C

解题思路：化学平衡移动原理，以及化学平衡常数的计算解题过程：见附件，解答有点乱，有问题欢迎讨论最终答案：

产物含量与时间保持原来的不变催化剂只影响速率,不影响平衡,所以平衡不移动,即产物的质量不变,含量也不变

解题思路：判断一个反应是否达到平衡状态，可根据“①正、逆反应速率相等；②各组份的含量不随着时间改变而发生改变”进行判断。简单来说，就是当变量变成定量时候，反应达到平衡状态解题过程：详细解答最终答案：c

解题思路：理解平衡移动解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

解题思路：根据“先拐先平”，结合“定一议二”的方法分析图像，再根据影响化学反应速率、化学平衡移动的因素分析作答解题过程：详细解答见附件图片最终答案：略

第一个图：（由于先拐先平数值大）T2>T1,把T1到T2看成是一个过程,说明是升高温度,纵坐标表示c的浓度由T1到T2看出它增大了,说明反应朝右进行（又由于“升吸降放原理”即升高温度向吸热反应进行,降

解题思路：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小解题过程：附件最终答案：D

看化学方程式.气体前面的数反映前总数和反映后总数做对比如果前面多,那么压强增大就会使平衡向反应方向移动如果后面多,那么压强增大就会使平衡向反应逆向移动再问：联系一下图像再答：我这没图，你弄一个吧。我告

可逆反应速率图像可以很快判断反应方向V逆〈V正反应正向V逆〉V正反应逆向

你的理解没有错.但没有抓住关键点.温度对反应的平衡有影响,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即平衡移动.但是温度升高,（微粒的动能变大,粒子之间碰撞的概率增大）,即反应速率增大,对正逆反应都增大,只不过

浓度商大于平衡常数,反应正向进行.浓度商小于平衡常数,反应逆向进行.相等,就保持平衡.

掌握反应前后各物质的状态及数量

1,温度升高,NH3的体积分数先增大,后减小,出现拐点,拐点前,尚未达到平衡.2,由图可知,随着温度升高,NH3的体积分数减小,即平衡向逆反应方向移动,所以,正反应方向为放热反应3,T1到T2,NH3

解题思路：分析图像解答解题过程：解析：A.若正反应方向△H＜0，温度升高，平衡向逆反应方向移动，此时C的含量减小，则图中T2＞T1，此项错误；B.压强增大，C的体积分数增加，那么体系中分子总数减小，质

解题思路：根据所给化学反应方程式的特点，结合图像具体分析。解题过程：最终答案：A