作业帮化学平衡反应物的浓度和是错误的浓度是否相等
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:17:39
向你方向移动说明逆反应速率大于正反应速率,与速率的增大减小没有必然关系,反应物的物质的量增大,比较浓度还要去联系体积比较.再问：那么那个P增大时，方向指向气体体积缩小的方向，系数也是缩小，那这样的话反
不知道如何移动.因为只知道反应物和生成物物质的量相等而已.正反应吸热放热?反应是否有气体?正反应方向体积是增大还是减小?或者不变?只知道提高.反应物浓度.化学平衡向逆反应方向进行.再问：都是气体再问：
上了大学学了热力学就明白了,化学平衡常数的表达式是可以通过化学反应等温式和吉布斯公式推导出来的.现在不必深究.
如果是密闭容器平衡不一样时间肯定不一眼动态平衡6mol慢
由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.①在化学反应中,化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.②在同温同压
如果反应后气体物质的量增加的话,转化率下降.如果反应后气体物质的量减少,转化率上升.反应前后气体的量不变,则转化率相同.
化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的
达到平衡后增加一种反应物后,反应向正方向进行,所以其他反应物的转化率增加了.但是其他反应物没有增加,所以增加的反应物的转化率反而会减小.（我想你说的是增加了浓度的反应物的转化率会减小而不是浓度减小）
这是根据平衡常数的定义值推测出来的.增大反应物浓度不会改变平衡常数的大小,但是会促使反应向右进行.从统计热力学是讲就是增大了单位时间单位体积内分子有效碰撞的次数.
比如A+B=C+D,A的浓度增加,平衡就会右移,以达到新的平衡,其他各组分含量也会相信增加和减少,但具体增加和减少的程度不是一样的,不能确定,所以百分含量的变化也不能确定你找一个你碰到的问题,我帮你分
该问题中平衡移动则一定是体积减小所以压强增大体积减小的同时二氧化碳的浓度就已经增大了随后的平衡移动虽然使部分二氧化碳转化但根据勒夏特列原理平衡移动只能减弱条件改变而不能消除或逆转二氧化碳浓度仍然是增大
固态的不溶性固体和液态的纯液体不带入平衡常数表达式,但注意气态的水要代入对任何反应都如此
在改变反应物浓度之前整个体系中已经达到平衡,所以反应物和生成物同时存在,即正逆同时反应,所以改变反应物浓度时,促使了反应正方向移动,逆反应速率依旧是平衡时候的速率,不是0
是保持各自的浓度都不变,达到动态平衡就是达到平衡时,各物种浓度不再变化没有什么反应是完全进行的,可逆反应进行到平衡时,左右两边速度相等,这时可视为浓度不再变化.就是这个反应倒过来也能进行,只是进行的程
看的是浓度商Q与平衡常数K的大小,如果Q>K,反应逆向移动,反之正向移动,相等的话不移动.浓度商Q的计算跟K计算相似,只是把K的计算公式中的浓度换成所给的浓度（原本公式中是平衡时的浓度）.不动的话继续
平衡常数用的反应物浓度和产物浓度都是达到平衡后的各物质的浓度,即反应后剩余的浓度.
A+B→增加A的量,A的转化率降低,B的转化率升高