化学平衡中,为什么按反应物计量数之比投料,产物的百分比最大?

看成表面积改变很小（与液体气体比）,表面上发生的可逆反应正负速度不变

上了大学学了热力学就明白了,化学平衡常数的表达式是可以通过化学反应等温式和吉布斯公式推导出来的.现在不必深究.

因为默认的反应进度是1,化学计量数不同,在反应进度都为1时,反应物和生成物的量是不一样的再问：还是不明白请赐教再答：这个至于反应进度是大学的知识，平时写一个方程式，例如：A+B=C，那我们通常就认为是

因为会影响化学平衡的有几个因素,比如温度的改变,压强的改变会影响化学平衡的移动,在一定条件下是指,比如说一个反应是吸热反应,那么在某一个温度下它会达到平衡,而升温或者降温,压强增大或减小,都会使它平衡

是这样的,反应的程度（反应进行的方向）与反应物和生成物的浓度有关,与体积,压强没有直接关系,所以要通过体积,压强对浓度的影响来分析,它们对反应方向的影响.所以,不能从体积的角度直接解释它.

1.反应物变少了,生成物变多了.因为“平衡向正反应方向移动”是指有更多的反应物转化为生成物了.2.反应物的转化率变高了.因为转化率=反应物变化浓度/反应物初始浓度,平衡正向移动后,实际参加反应的反应物

如果是密闭容器平衡不一样时间肯定不一眼动态平衡6mol慢

这个不一定再问：如果反应物和生成物都是气体（非稀有气体）呢？再答：也不一定，比如N2+3H2=2NH3就不相等，H2+Cl2=2HCl就相等

不管是否达到化学平衡,各物质的反应速率之比就等于其物质计量数之比如N2+3H2====2NH3达到平衡的标准是正逆反应速率是否相等,或各组分的物质的量（浓度）不再变化

由于是恒压的,所以体积会变大,正反应的平衡条件改变,所以要朝左边进行.①在化学反应中,化学计量数之比等于各物质的物质的量之比.②在同温同压

先拐是指所用的时间短,先平衡是指达到平衡后,反应混合物(反应物和生成物)的浓度保持不变,既达到平衡状态,在图像上表现为谁先达到拐点谁谁达到平衡.既先拐先平衡.

因为化学反应是按反应物计量数进行的按反应物计量数之比投料,反应物利用率最高产物的百分比最大

越稀越电离虽然加冰醋酸使电离平衡向右移动,但加入的冰醋酸只有很小一部分电离,未电离部分的增加量大于电离部分的增加量,所以电离程度减小.

式中,B代表反应物或产物,vB为相应的化学计量系数,对反应物取负值,对产物取正值.根据相关计量标准,对于化学反应0=∑vBB,若任一物质B物质的量,初始状态时为nB0,某一程度时为nB,则反应进度ξ的

在改变反应物浓度之前整个体系中已经达到平衡,所以反应物和生成物同时存在,即正逆同时反应,所以改变反应物浓度时,促使了反应正方向移动,逆反应速率依旧是平衡时候的速率,不是0

平衡总是向着减小变化的方向进行,增大反应物浓度,系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）,需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行.设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1.则v正1=

根据化学方程式可以算出原加入的NO2的物质的量为:(0.06+0.24)mol/L*V=0.3mol/L*V反应生成O2的物质的量为:0.12mol/L*V,平衡时容器中气体的物质的量为:(0.06+

假设一个方程A+B=C反应开始时A和B相对浓度是1:1(第一阶段)问题1.当反应平衡后A加入会不会使反应平衡变化产生更多的C(第二阶段)?如果回答：是.引出问题2.A的总量的反应量会不会相对之前平衡时

看的是浓度商Q与平衡常数K的大小,如果Q>K,反应逆向移动,反之正向移动,相等的话不移动.浓度商Q的计算跟K计算相似,只是把K的计算公式中的浓度换成所给的浓度（原本公式中是平衡时的浓度）.不动的话继续

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