化学平衡X2 3Y2=2Z

为什么氢气转化率变大:增加氮气会使体积增大（此题应该是密闭容器）,所以化学反应向体积减小的方向反应——向右反应,即氢气会在原本平衡状态下继续成为反应物消耗；氮气转化率变小:因为是可逆反应,增加的氮气不

降低温度,那么按照平衡原理,朝放热方向进行,所以是朝正反应方向只要温度降低,正逆反应速率都减小,所以A和BCD都错我没看出有正确答案再问：那就是我们老师的问题了......可是书上不是说温度降低时平衡

第一个错的原因是本质错了!化学平衡达到的标志是各组分物质比例不再发生变化是个动态的必须说到打某比例不变化了才是少了不变化这三个字就是错的同理第二题也是一个问题第三个选AB这个反应前后的分子个数是不会变

解题思路：根据化学平衡达到的标志就是正逆反应速率相等或者浓度保持不变解题过程：附件最终答案：D

解题思路：投入N2与H2的物质的量之比为1:3时（即与反应方程式反应物的系数之比相等），此时反应物的转化率最大，氨气的体积分数最大解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{

这是等系数反应啊.当然不移了~Q253240167

判断反应是否达到平衡有两个主要依据：1.V正=V逆2.物质的量浓度是否保持不变所以在第一题中1:2:2只是一个经过的点,并不能说明达到平衡状态.第2题由于没有指明A和B的状态,所以没法进行判断.如果A

这个要看体积分数增大有两种情况一种是A减少,那么B的体积分数增加,但是平衡左移一种是C减少,那么B的体积分数也增加,但是平衡就要右移了所以不确定.

因为恒容,所以设X,Y的起始浓度均为amol,X转化了bmol由方程式X+2Y2Z起始：aa0转化：b2b2b平衡：（a-b）（a-2b）2b所以（a-b+a-2b）：（2b）＝3：2所以可得b＝a/

解题思路：判断一个反应是否达到平衡状态，可根据“①正、逆反应速率相等；②各组份的含量不随着时间改变而发生改变”进行判断。简单来说，就是当变量变成定量时候，反应达到平衡状态解题过程：详细解答最终答案：c

设z=a+bi则(3+2i)(a+bi)=3(a+bi)+3+2i即(3a-2b)+(2a+3b)i=(3a+3)+(3b+2)i所以3a-2b=3a+3,2a+3b=3b+2故a=1,b=-3/2所

V正=V逆≠0C,n,m,n%,m%不变有气体参与：n总,V总,P总不变（条件：反应前后气体化学系数不相等!）混合气体密度不变（条件：反应前后气体化学系数不相等or反应物或生成物出现固体或液体）温度不

你理解错了哦,D选项你可以从另外一个角度来理解,即假设最初始状态为V体积的Y,一段时间后,反应达到平衡,然后再假设有另一个完全相同的容器也加入同样的反应物质并反应到平衡状态,然后将两容器合并并压缩为一

假设第一种情况就是在第二种情况下又加个1mol物质X,显然平衡向右移动.以上为废话,下面为真实的理解思路.“外界条件为主要因素,平衡移动为次要因素”毕竟从整体上来说X是增加了,平衡移动只能减少一部分.

解题思路：因X的浓度减小，说明反应向正反应方向进行，又因混合气体的压强比原来增加了5%，说明正反应为气体总体积扩大的反应，则有：4+n＜2+6，所以n＜4。解题过程：答案：A最终答案：略

回答这个问题首先要抓住“可能”两个字AD都不行应为可逆反应不可能是彻底的而C没有反应也是不可能的,至于你说的为什么正逆反应都能发生这根条件有关比如说其他条件不变增大压强就会向正方向进行,减小压强就会向

解题思路：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果按化学方程式的化学计量关系转化为化学方程式中同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同

恒容条件下的等效平衡问题由于前后气体系数和相等所以按比例投料即为等效平衡X2Y3ZZ末13a0.5mn0.9a转化一下X为0.5+1/3n=0.9n=1.2所以Y为0.8+m=2.7m=1.9

如果用物质的量的改变量除以时间表示反应速率的话,N2和H2的反应速率就不相同单位时间物质的量的改变量除以化学计量数表示反应速率的话,无论用哪一种物质表示反应速率都是相同的化学计量数对于反应物取负值,对

选D因为化学反应速率之比等于化学反应计量数之比,即X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2,与化学是否平衡无关,所以①不正确；化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中,化学反应正逆反应速率速率相等,反应物和生