化学实验室要配制200ml密度是1.4乘以10三次方的稀硫酸

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 17:52:53
化学实验室现有50mL密度为1.84g/mL,溶质质量分数为98%的浓硫酸,若要稀释为20%的稀硫酸,问需水多少克

根据稀释前后溶质质量不变列方程50×1.84×98%=(m水+50×1.84)×20%即可求得358.8g

实验室要配制2mol/L-1H2SO4溶液250ml 需要密度为1.84g/cm3、98%的浓硫酸 ml

先算浓硫酸的浓度为18.4mol/L在用2*0.25=18.4*XX=自己解

实验室要用98%(密度为1.84g/cm3)的硫酸配制0.6mol/l的硫酸500ml,须准确量取98%的硫酸多少毫升

16.3mL硫酸的物质的量是n=cV=0.6*0.5=0.3mol质量是m=nM=0.3*98=29.4g需要98%浓硫酸的质量是29.4/98%=30g需要浓硫酸的体积是30/1.84=16.3mL

实验室要配制100mL 0.1mol・L-1的NaCl溶液,

NaCl的物质的量=0.1*0.1=0.01molNaCl的质量=0.01*58.5=0.6g(因为是托盘天平,只能精确到0.1g)设体积为x,4x=0.1*100所以x=2.5mL即应用量筒量取2.

实验室用密度为1.8g/ml,质量分数为百分之36.5浓盐酸配制250ml 0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列

V=2.1mL;250mL;玻璃棒gk烧杯,滴管quy量筒.BCAFED将全部溶质都转移到容量瓶中;容量瓶只能在室温下使用ei偏低;偏低;偏高.

科学:要配制20%的硫酸溶液1000ml(密度为1.14g/ml)要密度1.84g/ml,浓度为98%的浓硫

因为:要求的浓度*要求的体积*已知的密度=原料密度*原料浓度*原料体积所以:20%*1000ml*1.14g/ml=V*98%*1.84g/mlV=(20%*1000*1.14)/(1.84*98%)

【化学计算题】1.实验室要用20mL,4%(密度为1.02g/mL)的稀盐酸和6.5g锌粒制取氢气的物质的量为多少?

0.1molm(HCl)=1.02*20*4%=0.816gm(Zn)=6.5/65=0.10mol2HCl+Zn=ZnCl2+H273110.816g0.10molX由锌和盐酸的配比知盐酸过量所以用

实验室用密度1.84g/cm^3,质量分数98%的浓硫酸,来配制200ML,1.84mol/L的稀盐酸,配制时需要浓硫酸

200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol0.368*98(硫酸分子量)=36.064g36.064/0.98(硫酸质量浓度)=36.8g36.8/1.84=20mL需要20mL

要配制200mL,50%的硫酸溶液(密度为1.4g/cm3),需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和水各多少毫

需配置溶液总质量=体积×密度=280g溶液中h2so4的质量=280g×50%=140g所以需要98%的浓硫酸140g/98%=1000/7g体积V=1000/7g÷1.84=77.64ml需要水质量

实验室需要配制500g质量分数为10%的盐酸需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/cm3)多少ml?水多少ml?

稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量

化学实验室要配制200mL密度是1.4×103kg/m3的稀硫酸,设混合前、后体积保持不变,应取水和浓硫酸各多少毫升(已

密度=质量/体积所以可得总质量=200ml×103kg/m3=0.2L×103kg/m3=20.6kg设浓硫酸x升,水y升x+y=0.21.8×103kg/m3x+1000kg/m3y=20.6解方程

实验室要用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84G/CM^3)配制质量分数为20%的稀硫酸250ML(密度为1.14G

1.250ML质量分数为20%稀硫酸中硫酸的质量?250mL×1.14g/cm^3×20%=57g2.需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?57g÷98%÷1.84g/cm^3=31.6mL需要加水多

20℃时的硫酸表的密度和质量分数对照表如下 实验室要用98%的浓酸硫配制20%的稀硫酸250mL

设需要加水的质量为x克,则水的体积为x毫升98%×ρ浓×(250-x)=20%×ρ2×25098%×1.84×(250-x)=20%×ρ2×250ρ1=1.84g/cm3可是ρ2不知道是多少因为你没有

实验室要用98%(密度为1.84g/cm-3)的硫酸配制3.68mol/L-1的硫酸500ml,需要98%的硫酸多少ml

3.68mol/L硫酸500ml,要1.84mol纯硫酸,H2SO4是98g/mol,所以纯硫酸180.32g,所以98%的浓硫酸要用184g,除以密度就知道要100ml

实验室要配200mL10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL),需98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL),多少毫升?水多

200*1.07*10%=v*1.84*98%v=11.87ml200*1.07-11.87*1.84=192.16ml你没有算错,是那么多.因为分子之间有间隙,混合后总体积会小于原两个的体积和.