作业帮化学实验室现有98%的浓硫酸,但实验室中常需要用较稀的硫酸.若配制100g质量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/19 06:14:16
根据稀释前后溶质质量不变列方程50×1.84×98%=（m水+50×1.84）×20%即可求得358.8g
所求等于浓硫酸质量加上水的质量,即：50mL×1.84g/mL+50mL×1g/mL=92g+50g=142g再问：那质量分数呢？再答：c%=92g×98%÷142g×100%=90.16g÷142g
首先要搞清楚溶质的质量分数的意思：溶质的质量/溶液的质量X100%这里溶质是硫酸,溶液是整个硫酸和水硫酸的质量＝50mlX1.84g/mlX98%=90.16g溶液的质量＝原有硫酸溶液的质量+加入水的
1.84*50*98%=90.16g90.16/x=20%x=450.8g450.8-90.16=360.64克水加入可以成为浓度20%的硫酸再问：*是什么符号？？？再答：百分比浓度M1/M2*100
设配制后的稀硫酸溶液的质量为m克.400X98%=10%Xm解得m=3920g需要的蒸馏水的质量为3290-400=3520g再问：为什么要把10%×m再答：这是关于溶液稀释的问题。溶液在稀释前后，溶
(1)根据稀释前后溶质(硫酸)质量不变列式,设稀释后硫酸质量为m克10×98%=m×19.6%m=50所以需要加水50-10=40g(2)设制得氢气n克H2SO4→H220×19.6%/98=n/2n
98%的浓硫酸质量为X98%X=19.6%*100gX=20克加水：100克-20克=80克
设稀硫酸的浓度为x,需要加y克水.50*98%=49g49/x-50=y注意：先加水后加硫酸.你没有给出稀硫酸的浓度.所以没有具体答案,但是带入可得解
500g*10%=50g50g/98%=51g水：500g-51g=449g
首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：c(H2SO4)=（100
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，建立方程．解法一：设稀释后溶液的质量为x50g×98%=x×20%x=245g需要水的质量是：245g-50g=195g答：需要水195g．也可以直接设出待求物水的质量
1、（1）溶液稀释,溶质质量不变溶质质量＝50*98％＝49g（2）因为溶质的质量不变,20％溶液的总质量＝49/20％＝245g所以,所需水的质量＝245－50＝195g2、饱和溶液,溶液质量＝50
稀释公式：c1·V1=c2·V20.1mol/L×0.1L=2mol/L×V解得：V=0.005L=5mL
100*98%=98g98g/20%=490g稀硫酸需要加水490g-98g-2=390g再问：��ѧ����ʽ��ʲô��再答：����*Ũ��=���ʵ���������/Ũ��=��Һ�����
（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量=50g×98%=49g故答案为：49；（2）稀释后硫酸溶液的质量=50g×98%20%=245g需要水的质量=245g-50g=195g故答案为：195．
假设稀释后的稀硫酸总共为X克.由于稀释前的纯硫酸重量为50克×98%=49克.那么稀释后稀硫酸中,纯硫酸的重量也肯定是49克.所以稀释后的稀硫酸的总重量×浓度=49克,写成算式为：X×20%=49,算
因为50g是原来硫酸的质量,245g是稀释后溶液总质量,它们之差就是加水的质量,所以得减去50g
第一问的答案是49克再答：要完整的答案请先采纳
100*98%=98g98/20%=490g可以配成490克20%稀硫酸