化学反应有多少种状态

浓度：浓度增,速度加.因为增加了活化分子的数目,使有效碰撞的几率变高.2、动：是动态平衡定：各物质的浓度不变（但不一定等）变：其他条件不变,改变一种,平衡改变.还有三个忘记了3、催化剂减小了形成活化分

aq为英文中aqueous（含水的,液态的）的缩写,即水溶液的意思盐酸与氢氧化钠溶液反应,则表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1.

气体物质处于高温条件下,原子分子激烈碰撞被电离,或者气体物质被射线照射以后,原子被电离,整个气体含有足够数量的离子和带负电的电子,而且一般情况下正负电荷量几乎处处相等,这种聚集态叫等离子态.气态、液态

速率是表示一个反应的快慢,而反应是多少是生成物的量,比如过氧化氢加了二氧化锰反应就很快,不加就很很慢,但两者生成氧气的多少是一样的,所以速率与多少无关

反应物的表面积越大,会使反应物的接触面积增大,使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大.化学反应速率表达式：△v（A）=△c(A)/△t　△v（A）=△n(A)/V△t　（c=n/V）溶剂对反应速度的影

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的

同一个可逆反应,经过不同的起始状态可以达到相同的平衡状态,前提是在相同温度下反应.对于在一定温度下进行的可逆反应：aA+bB=dD+eE反应达到平衡时,存在以下关系：K=c(D)^d·c(E)^e/c

1同一物质的生成速率和分解速率相等2反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数,质量分数,物质的量分数不再改变3同一物种化学键的断裂和形成数目相等4有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等

事务：OMS4可以根据实现物料管理的具体需求配置多种物料管理状态,然后分配给具体的物料,从而控制其在系统的业务.还可以配置物料销售状态　事务：SPRO路径：后勤-常规→物料主记录→设置关键字段→与销售

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

看实际情况吧,一般是水蒸气会告诉吧,若果需要自己判断,就看具体温度和压力了,在你说的那个高温或加热,都是怎样的程度,若是常压,未超过100℃,就不是气体,不用打气头.再问：那如果条件是加热的呢？温度超

waterresourceisveryimportanceforhumanbeing,becausehumancannotlivewithoutwater.howeverinrealitywateri

对,比如Al+S==Al2S3状态均未变

化学反应达到平衡状态的标志专题分析1.判断可逆反应达到平衡状态的方法:(1)V正=V逆(第一特征)为标志:规律:①同一物质的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比(或消

固体反应物的表面积越大,会使反应物的接触面积增大,使有效碰撞次数增多因而化学反应速率增大.

1,固态（Solid）：具有一定形状和体积.2,液态（Liquid）：可变形但不可压缩的流体.性状由容器限定,在压力影响下,体积（几乎）不变.3,气态（Gas）：可压缩流体.形状和体积都由容器限定.4

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的

定义:在化学反应中,分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应.实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程.在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的

选C.A.O2==O3这个反应中,先拆开O2中的1个一个σ和两个3电子π键,再形成两个σ键和一个4电子π键,变成O3.这样当然有化学键的变化.C.错误.同样的方程式O2==O3,反应前后都是气态,物质