化学反应中气体化学计量数没有变化时熵如何变化.

化学反应速率和化学计量数的关系是成正比的.比如：2H2+O2===2H2O知道H2的反应速率为1那么O2的反应速率就是0.5生成水的速率就是1

因为化学反应在同一条件下反应,根据PV=nRT同TP下,n之比等于V之比,n之比等于化学计量数之比,所以气体甲烷、氧气、二氧化碳的体积之比就等于1:2:1.

或者可以这样理解,这个定义是宏观的,是理论上的计算方法,实际上化学反应要比字面上的反应式要复杂得多.比方说酸碱中和反应,AOH+HB=AB+H2O,理论上酸碱中和后的产物是化合盐和水,但是我们知道,化

因为每一种物质都是由相应的分子或原子组成的,他们的质量就是分子或原子质量（相对分子质量）乘以分子或原子个数（化学计量数）,则前者之比等于后者之比.

就是一个化学反应每种物质前面的数字比如:C+C2=CO2,化学计量数分别是1,1,1这个反应也可以写成2C+202=2CO2,这样的话,化学计量数就分别是2,2,2

汗楼上几位……举个例子：N2+3H2===2NH3假定说某个时刻反应达到了平衡,这三种气体的浓度都是1mol/L.这时增大压强,使得这些气体的浓度都变大了一倍,变成了2mol/L.在写平衡常数的式子时

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体

你的想法是对的,所谓的平衡移动归根到底是取决于热力学平衡的,K=A^a*B^b/C^c*D^d,所谓改变压强,若冲入反应气体或产物气体,则浓度改变,平衡移动；若冲入惰性气体,则所有气体浓度不变,平衡不

因为一个反应确定后,当反应进行时,它的分子是成比例反应的,这个比例就是化学计量数之比.从宏观来说,就是物质的量之比,当然物质的量之比也等于化学计量数之比.物质的量比上时间的平方就是速率了,所以化学反应

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体

化学方程式里化合物前面的数字C＋O2==CO2C的化学计量数就是1,O2,CO2也是一

关系不大,如果反应容器体积不可变,气体体积就与计量数成正比

化学平衡的状态有两个直接标志第一正反应速率=逆反应速率第二各组分浓度不变1可以当恒温恒容的时候（恒温恒压不是哦）n=cv浓度不再改变而体积因为恒容也不变所以物质的量也不再改变那么此时混合物中每种物质,

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数.化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系.

这位同学,你大错特错.这里面具体牵扯到化学反应动力学,化学反应热力学,化学反应等温式等.暂不考虑其他,从热力学和等温式出发,形如反应A+B=C+D则△G1=-RTlnK1,则2A+2B=2C+2D.则

因为阿伏伽德罗定律嘛——气体体积是物质的量决定的,计量数变了,就是前后物质的量变了,所以体积就变了

全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应:N2+3H22NH3计量数是化学式前面的数字,又称为分子数.N2前面是1,H2前面是3,NH3前面是2,反应前的计量数是1+3==4,反应后的计量数是2,故

对于一个任意的化学反应：　　eE+fF——→gG+rR其中e、f、g、r为化学计量系数.若各物质的温度相同,且均处于热化学标准状态,则gmolG和rmolR的焓与emolE和fmolF的焓之差,即为该

化学计量数与参加反应了的各物质的摩尔量是成比例的关系

对成正比