化学共价键怎么算

属于.配位键属于共价键.常见的共价键大体有以下几类：1、经典共价键,成键原子各提供一个电子,形成共价键.2、配位键,成键原子一方提供2个电子,另一方提供空轨道3、桥键.比如氢桥键（硼烷）、甲基桥（三甲

1、C：不存在原子团2、D：他就是共价化合物3、E：稀有气体是单原子物质4、A：原子结构不对称,电性无法抵消5、B：结构对称（4、5主要靠积累——）判断离子化合物中有无共价键：如果离子化合物中没有原子

离子键指使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.其实化学键都是电子对的偏离或偏向,当

1.,一般来说,只要成键的两原子不同,就是极性键.CO2是共价键啊,还是极性键,只不过他是非极性分子.2.有.电负性差越大,极性越强,甚至会变成离子键.3.不懂你意思,W、S是啥?4.25.周围横、竖

恩.键参数就是键长、键能、键级、键角、键的极性,都是价键理论和分子轨道理论衍生出来的概念,针对于共价键

极性,水结构呈V型,两个氢原子对氧原子的吸引力不能抵消,故为极性分子如果分子中中心原子所受分子引力平衡的话,就是非极性分子,不平衡就是极性分子非极性共价键是由对电子吸引能力相同粒子产生,一般为同种原子

碳六十中没个碳都是三价结构,而每一根键又被两个碳原子共同拥有所以含有的键数为60*3/2=90

二氧化硅原子晶体存在si-o键,一个Si四根键分别于O相连,所以有4mol白磷P4分子晶体,正四面体存在P-P键,每一个P原子3根键分别于余下的P相连,也就是两个P公用一根键所以是3/2=1.5mol

你好是6个.碳碳双键算两个,一个是σ键一个是π键.其余四个碳氢键都是σ键.

一般来说非金属与非金属组成的都是共价键,如HCl（相同原子组成的是非极性共价键,如O2）非金属与金属组成的是离子键,如NaCl分子晶体：分子间通过分子间作用力构成的晶体.主要包含：所有非金属氢化物、大

这么说是错误的.因为在由稀有气体元素构成的分子晶体中,由于是单原子构成的分子,所以没有共价键,但是分子间有范德华力.正确的关系是:分子晶体中,微粒间一定有范德华力,但是不一定存在共价键.

3、CO24、否5、SF4

不同种原子之间共用电子对形成的共价键,原子电子明显偏向非金属性强的,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性.在极性键中,成

如二氧化碳碳是+4氧就是-2和是0

这一题其实不用具体算,这里气体是减少的,在而且减少的体积和氨气的量是相等的,那么在减少的过程中氨气百分比肯定增大,所有要是前后气体总量不变氨气百分比不到20%,也就是减少的体积也是不到一开始的20%的

离子键比较容易判断~就是金属跟非金属结合生成的化合物中存在离子键~（金属丢失的电子被非金属所结合）但BeCl2ALCl3除外共价键是非金属跟非金属结合生成的化合物中所存在的化学键,但是有个特殊就是与氨

解题思路：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如Na+、Cl-；也可以由原子团形成；如硫酸根、硝酸根

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键多数情况下,

从定义上来说,极性共价键是在成键时电子有偏向其中一方的,非极性是没有偏向其中一方的.但是,只要是两个不同的元素形成共价键,因为原子核的质量不同,电子必定偏向其中一方,所以也只有碳碳键,氢氢键这种才是非

1：两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强；显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2：同族中,两元素间