化学九年级上册方程式有关计算题及答案

有相对原子量、相对分子质量计算,溶液计算类型,中和反应间酸或碱浓度、质量分数的计算,一些常见的置换反应、复分解等气体或沉淀质量的计算.还有需要详细点的lz可以给我邮箱地址,我发给你（分给我哈）

初三上册化学方程式及其现象：1、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体2、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+O2点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、使石

单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2MgO2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2CuO2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al3O2点燃2Al2O35.

CaCO3中Ca:C:O=40:12:16*3w=40/(40+12+16*)=40%m(O2)=10-9.36=0.64g通过化学方程式比例关系可以得到m(KMnO4)=3.16g

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Fe+2HCl=FeCl2+H2562x0.34g56/x=2/0.34gx=9.52g生铁样品中杂质的含量(10g-9.52g)/10g*100%=4.8%生产100t这种生铁,至少需要含量氧化铁8

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CuO+H2SO4=CuSO4+H2O所以样品中CuO质量为：40-8=32g①氧化铜样品中氧化铜的质量分数：32/40=80%设反应生成CuSO4质量为x克CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80

溶解度没记错的话是指在一百克水里的溶解量吧这样的话相同质量的溶质和溶剂都是m放到一起就好比100g和100g放一起现在假设100g水都做了溶剂（其实不是,下面说）那么溶解掉的硫酸铜应该是21g剩下79

欲配制1000ml质量分数为5%的稀硫酸（密度1.07g/cm3)需要水和质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/CM3）各多少?将98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）35毫升与10%的稀硫酸

1与金属的反应硝酸不论浓的稀的与金属的反应时不产生H2.2与金属氧化物的反应生成高价盐和水.3与碱的反应生成盐和水.4与盐的反应弱酸盐与硝酸发生复分解反应,如Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+C

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反应后溶质为氯化钙,根据关系式2HCl----CaCl2可得生成的氯化钙的质量为111*40*18.25%/73=11.1g,故溶质的质量分数为：11.1/（0.6+40）*100%=27.3%

1.在氧化镁中,氧和镁的质量比是24:16,所以有24:16=X:32%X是氧化镁中的镁在混合物中的质量分数,解得X=48%,所以镁粉的质量分数为1-32%-48%=20%思路:在氧化镁中氧和镁在混合

（1）2KClO3===2KCl+3O22*122.53*3249gx解得x=19.2g（2）3Fe+2O2===Fe3O42*3223219.2gy解得y=69.6g

1.生成CO2的质量100g+12g-107.6g=4.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy4.4g100/x=73/y=44/4.4gx=10gy=7.3g2.该盐

111.取两种不同浓度的NaOH溶液各100ml,分别向两种溶液中通入标准状况下的CO21.12L,完全反应后,将溶液低温蒸干分别得到不含结晶水的固体5g和6g.求两种NaOH溶液的物质的量浓度.标准

设硫酸铜晶体x克[90*(80/180)+3.2-x/250*160]/[90*(100/180)-x/250*90]=80/100x=100/11

解题思路：减少的质量就是逸出的氢气的质量，即68+50-566=02g解题过程：附件