化学九下过氧化氢的水溶液,2H2O2=2H2O=O2-搜答案-拍题作业网

解题思路：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生

Cl2+H2O2==2HCl+O2

自己做把,自己做得好-------------动动脑经

H2O2

0.5mmol的过氧化氢质量为34×0.5/1000=0.017g30%过氧化氢的水溶液指的是质量分数30%也就是00g溶液中有30g过氧化氢所以需要过氧化氢溶液质量0.017/30%=0.057g但

还是氧气咯,如果变成过氧化氢不就发生化学反应了吗.水是溶剂,氧气只不过是换了个形式存在水中罢了

1正确,在同一温度下水的离子积不变,根据Kw=[H+][OH-]可知,溶液中氢离子浓度越大,氢氧根离子浓度就越小.2里面两种溶液pH不同,醋酸是弱酸,浓度相同的情况下pH大于盐酸,对水的电离抑制程度小

过氧化氢分解变成水和氧气2H2O2==2H2O+02氧元素质量分数的变化呈递减趋势,最后应该会趋于水平

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2由2MnO4-~~5H2O2且消耗高锰酸钾为CV/1000mol所以消耗双氧水为CV/400mol（2：CV/1000=5：X）所以双氧水

溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.所以是弱酸性

不是上半学期吗?为什么九下,而且简单得我现在九上就能做.30%×1000＝300g2×1+16=18,2×1+2×16=34,16×1=16设分解了x克300-x———————＝10%18x/34+7

200ml乘以20ug/ml等于4000ug,也就是说需要4gH2O2,所以用4g除以30%就是需要的过氧化氢水溶液的质量,需要约为13.3g过氧化氢水溶液,剩下就加水加到200ml就好了~再问：您单

过氧化氢,化学式为H2O2,纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体.其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂,适用于伤口消毒及环境、食品消毒.

二者不反应,水沸腾是因为固体的NaOH溶于水放热,并不是剧烈反应,不过双氧水受热易分解,当温度达到90—100℃时,双氧水可以分解90%,白度也最好；但是当温度为60%时,分解率仅为50%左右.产生的

过氧化氢水溶液中过氧化氢与水的物质的量之比为1：10，取含过氧化氢2mol的过氧化氢水溶液，则溶液中水的物质的量=2mol×10=20mol，设过氧化氢分解生成氧气、水的物质的量分别为x、y，则：2H

过氧化氢溶液是过氧化氢加水是混合物过氧化氢则是纯净物没有加水

溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.

溶液中含有氢离子,而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子,其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.是显弱酸性,存在电离H2O2==HO2-+H+

物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4

化学九下 过氧化氢的水溶液,2H2O2=2H2O=O2