化学中怎么看原子提供的孤对电子-搜答案-拍题作业网

再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了

根据元素的化合价来看的,通过元素性质来判断,比如S（硫）可以为+4,+6,-2化合价,然后根据组合的元素的氧化还原性来确定到底哪个是正价.再看达到最外层电子饱和需要几个电子,就相应要多少个电子

电子在金属里面是自由的不等于电子可以自由的出到金属外面来.还有一个功函数挡着呢.

分析：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒.原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的,原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的.原子可以构成分子,原子可以得失电子形成离子.从

都要考虑到,在同一族中,核电荷数越大,对电子的吸引力越大;电子层数越多,即越在外面的电子收到的吸引力越小,象Na就比较容易失去最外面的电子;万有引力的影响太小;最外层电子数对吸引力没什么影响,只对原子

若一个轨道中只有一个电子,该电子即未成对电子

质子数为元素序号,电子数等于质子数中子数为元素常见摩尔质量（整数）减去质子数

因为电子质量非常小,一个电子的质量只有一个质子的质量的1/1836,所以氧化还原反应中发生电子的得失在化学计算中不必考虑原子的相对质量变化.

就是成对电子呀F、Cl、Br：3对

是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子为“8减该原子的价电子数”.

丁烷中没有孤对电子,任何烷烃中都没有孤对电子丙烯中二号碳上有3对σ电子和1对π电子,也没有孤对电子由于碳元素的价电子层有1个s轨道和3个p轨道,而价电子也刚好是4个,所以碳无论如何杂化,也不会出现孤对

铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗

必须中间两个,其他太远,键是近距离作用力再问：每个Al原子周围的四个Cl原子应该都是等距离的吧，怎么会是中间两个近呢？麻烦再给我解释一下，拜托了再答：本身四个等距是没错，但是A原子边上的另三个距离B原

是这样的,物理学基本理论虽然是正确的,但不能所有问题都用基本理论解决,因为太复杂了.一些根据公理化推出的推论一样可以作为某些学科或体系的公理.比如用牛顿三定律推出的Lagrange体系和Hamilto

基本上是,一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊,一个原子提供一个,但其它类型的化学键就不是了再问：氯气中同时氯原子那么电子的自旋仍相反吗。对于电子的旋转方面还没学到所以请教请教，我会加分的再答：成对

原子得失电子变成离子,而在原子中,电子等于质子.

不含π键,它没有中心原子,它的结构式h-o-o-h,是一个二面角

/>K 电子式是表示最外层电子.K最外层只有1个点,所以这个电子随便画在哪边都可以.

第三周期最外层电子数最多是8个,一个轨道可放置两个电子,但是电子优先占据轨道,所以不成对电子最多四个,也就是说,共2+8+4=14个电子,是硅~~~

这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧