化学中全等平衡相似平衡

解题思路：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生

1.浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动.2.压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而

等效平衡【引言】：化学平衡的建立与途径无关课本上曾经见过这样的例子：一定温度下密闭容器中发生反应：1L容器800℃时可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)途径1:起始0.01mol0

二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相

解题思路：解题过程：

那知道了~所谓弱电解质,就是在水中不能完全电离的电解质,举个例子,那水来说,它自身情况下发生自偶电离,电离常数为十的负七次方,因为它不是完全电离的,所以它电离有个程度,而表示这个程度就是所谓的电离常数

你观察的很仔细,你说的第一个题目答案有错误：应该是起始时二者速率相等,除了开始的一瞬间之后的任意时刻都是醋酸比盐酸反应快,如果题目有图像的话应该二者起点处相同,然后醋酸的速率快.在锌与酸反应时实质就是

解题思路：1.认识电解质有强弱之分,能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。解题过程：这一块的知识点主要有以下几方面，主要内容

氢离子和氢氧根为什么不反应,导致氢离子浓度减小?答：这只是他们会水解,电离,并不是不反应,他们最终会达到平衡的或者说为什么氢离子和碳酸根离子浓度会一样?答：你就想简单点,氢离子和碳酸根都只在一个反应中

如HCO3-+H20===H2CO3+OH-水可以看做浓度不变,加入水后,等式左边浓度的改变量明显小于右边,左边只有一种离子,而右边有两种离子,根据勒厦特列原理,平衡应该正移,所以促进水解HCO3-=

你所说的等价转换应该就是达到可以达到等效平衡的转换具体地说以3H2+N2=2NH3为例在相同温度下往一个2L密闭容器中充入6molH2和2molN2所达到的平衡和往一个1L容器中充3molH2和1mo

首先压缩体积浓度一定增加,a错x有可能等于3,则体积分数可能不变,b错同上,M可能不变,c错因为体积变小,正逆反应速率都加快,故d对选d

简单来说,等效平衡也就是相似比例的平衡.即两个反应或平衡中各物质的比例相同.因此来说是比较条件近似的题目的重要方法.这些,也涉及到一个极限转化,如转化为反应物或者全部为生成物,从而进一步作比较.然后再

比如给你几段绳长沿绳的力能构成三角形但三角形不是特殊三角形角度不是304560之类的就用这个再问：谢谢能再详细些吗再答：你可以拿道题然后我帮你分析套路虽然有但不能死记硬背要分析题

思路分析：质子守恒通常指溶液中有水电离出来的氢离子等于氢氧根离子.但是,由水电离出来的离子不一定在溶液中以自由移动的氢离子或氢氧根离子形式存在着.这就需要你将其找出来加和在一起.而溶液中存在的氢离子或

3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(s)对于M起始3200变化1.81.21.21.2平衡1.20.81.21.2c（A）=n（A）/V=1.2/2=0.6mol/L故B错对于N,把A的物质的量1

等效平衡是指在一定条件下的可逆反应里,起始量不同,但达到平衡时任一相同组分的质量分数(或体积分数)均相等,这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡不同条件下的等效平衡1.对于一般可逆反应,在恒温、恒容条件

一是正反应速率和逆反应速率相等再答：二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变再问：中和热中的平衡再答：酸碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程中所放出的热量，得出中和热

例如碳酸饮料中就有液体的二氧化碳与气体的二氧化碳的化学平衡!再如各种生产化学产品时在生产线的各个生产炉里都包含有化学平衡,经常他们都会算好温度,气压等以使化学平衡达到自己所想的那个程度!

等效平衡的实质是各成分成倍地改变,其百分数不变,有两种情况：分子数不等的反应和分子数相等的反应,同时又分同温同压和同温同体积,其中后者要等效假设.