作业帮化学中元素化合价怎么发生变化
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 13:14:13
与酸反应＋2价氧化反应时＋3Fe2+被氧化--Fe3+燃烧时Fe3O4也就是Fe2O3.FeO,＋2,＋3都有!
化合价一般是有规律的,例如,化学周期表中第一主族元素中的元素显示的是+1价,第二主族的元素是+2价,第七主族的元素是-1价,第六主族的元素是—2价.其他的就是找几个常用的记住就行.
①铁生锈，生成的铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁的化合价为+3价；铁由0价变为+3价；②铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，参加反应的铁的化合价为0价，生成的四氧化三铁属于化合物，铁元素的化合价一定为不
单质与化合物反应,单质由0价变为该金属的化合价.我把化合价的表给你一价氢氯纳钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,三五氮,二四六硫齐全,单质0价永不变.
很高兴为你解答此题,氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,所以不一定是转移再问：如果一个化学反应中化学式有计量数，能否忽略计量数根据元素化合价判断是否氧化还原反应，另外如何判断一个物质只作氧化剂，是否
一般刚开始需要记背,用多了就自然记住了,不需要记背了,等学习了最外层电子数之后自然就知道化合价与最外层电子有关,就不需要再背记了一般有以下口诀：一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌. 三铝四硅五价磷,二三铁
标熟悉元素的价态啊如：+1-2-2-1+1-10KCLO3+MnO2=MnCL2+KCL+CL2(g)这样不明显了吗
原子得到电子化合价降低,失去电子化合价升高.
有的发生变化——这样的反应就叫做氧化还原反应,有的没有变化,比如复分解反应.
在酸性条件下：MnO4－遇I－、S2-变Mn2+
1：4FeS2+11O2==加热==2Fe2O3+8SO22：2H2O2==MnO2催化===2H2O+O23：2NaNO3==加热===2NaNO2+O24：2KMnO4==加热==K2MnO4+M
都变化了A铁生锈Fe----Fe2O30------+3B铁丝在氧气中燃烧Fe----Fe3O40-------+2和+3C高炉炼铁Fe2O3---Fe+3--------0D铁与稀硫酸反应Fe---
氢氧化铁中铁元素的化合价是+3价,用化学符号表示是：+3Fe即+3写在Fe上面
氧化还原反应化合价有变化代表有电子发生转移,氧化还原反应的本质就是电子转移.再问：那么元素化合价升高，表明该原子是什么电子呢？再答：元素化合价升高，表明该原子是失去电子。化合价降低，得到电子。因为电子
比如4FeS+7O2==加热==2Fe2O3+4SO2FeSO三种2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2FeBrCl三种再问：又没有三种以上的？再答：HSCH2CH2NH2+O2=燃烧=SO2
你这问题有点笼统,卤族元素氧化性较强,因此化学反应后化合价一般会降低.
看化合价的变化,再问：
硫酸中硫的化合价是+6价.硫酸铜是+6.二氧化硫是+4.升失氧,降得还.反应物到生成物,（SO2）化合价降低,还原反应,硫酸做氧化剂.H2SO4→得2e-→SO2
一般化合价下降就是作氧化剂.如果同时出现化合价上升与下降,则是同时作氧化剂与还原剂.比如水电解成氢气与氧气,水中的H+化合价下降,O2-化合价上升.至于无机酸酐,肯定是酸性氧化物.所谓的酸性氧化物是能