化合物中某元素的质量等于原子个数乘以相对原子质量-搜答案-拍题作业网

A、因M为金属元素，Y是非金属，两者形成的化合物为离子化合物，故A错误；B、一个M原子失去2个电子形成M2+，一个Y原子得到1个电子形成Y-，所以形成化合物Z为MY2，故B错误；C、一个M原子失去2个

化合物中元素的质量比是用质量分数来比的.列出元素的质量分数=该元素的相对原子质量*个数/整个化合物的相对原子质量.同一化合物中、除以的相对分子质量相同.约去、即为相对原子质量乘个数

分子式C4H10O丁醇的分子式应该是一个C原子在中间1根键连羟基,1根键连氢原子,1根键连甲基,一根键连乙基.H.│CH3—C—OH.│.C2H5应该是这样的不好意思那个为了让结构简式成功,你可以无视

氧化铁指的是三氧化二铁：Fe2O3铁的相对原子质量是56,两个铁原子就是112,氧的相对原子质量是16,三个氧原子就是48,那么一个三氧化二铁分子的相对分子质量就是160,氧的质量分数=48/160=

M元素的一个原子失去2个电子,得M元素显+2价,形成+2价的阳离子,Y元素的两个原子各得到一个电子,显-1价,是-1价的阴离子.所以,一个M原子和二个Y原子构成化合物------XY2D是错误的,从这

有得失电子,是离子化何物,由离子构成,不是分子构成

1.设此化合物的相对分子质量为M[(2*14)/M]*100%=A%M=28/A

1.写出化合物的化学式.2.计算该化合物中某元素的质量分数C%.3.本题公式：化合物的质量=某元素的质量/C%

该元素的质量分数.

解题思路：化合物A中各原子的原子个数之比等于各原子的物质的量之比，等于n(C):n(H):n(O)=0.9:1:0.2=9:10:2。注意根据m(C)+m(H)=1g+10.8g=11.8g解题过程：

查化学书后面的相对原子质量表

就是各元素原子个数乘以相对原子质量之比

因为燃烧生成CO2和H2O所以化合物中一定有C、H,可能有O44gCO2含有C44/44*12=12g27gH2O含有H27/18*2=3g因此23g化合物含有O23-12-3=8g所以元素质量比为C

w克x2y3的摩尔数为：w/M则w克x2y3含有y原子的摩尔数为：3w/M所以w克x2y3中含有y的原子数为：6.02*10的23次方*3w/M再问：不太明白再答：我觉得我写的很清楚了……你得说出你哪

物质质量*元素质量分数

某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数比如9g水H2O中氧元素的质量=9g×(16/18*100%)=8g16/18*100%：氧元素在化合物中的质量分数9g：化合物H2O的质量

数据不准C10H9NO3.5625C10H9NO3或者C10H9NO4合理结构无数

设B原子有X个,则1X*1（这个1是原子质量）=25％因为B原子不可能有0.25个,所以4X=1B原子有4个答：CH4(甲烷)

元素A原子M层上有2个电子证明它的电子排布是282,是12号元素Mg】元素B原子最外层比次外层多3个电子证明它的电子排布是25,是7号元素N他们形成的化合物为氮化镁Mg3N2式量为100

Wg化合物xy2中含有元素y的质量=Wg×A×2M×100%=2WAMg，则Wg化合物xy2中含有元素x的质量=Wg-2WAMg=W(M−2A)Mg因此，Wg化合物xy2中含有元素x的原子个数=W(M