化合物中某一元素的质量分数等于________与_______

比如说：某尿素样品中含有尿素95%,求含有氮元素的质量分数化合物中氮元素的质量分数＝28/60=46.7%含该元素在化合物的质量分数=95%氮元素的质量分数=化合物中氮元素的质量分数*含该元素在化合物

CH4：12/16=0.75C2H2：24/26≈0.95C2H4:24/28≈0.85C3H3：36/39≈0.92所以CH4最小

氧化铁指的是三氧化二铁：Fe2O3铁的相对原子质量是56,两个铁原子就是112,氧的相对原子质量是16,三个氧原子就是48,那么一个三氧化二铁分子的相对分子质量就是160,氧的质量分数=48/160=

通过观察可以发现3种物质都有"S",且氮只有1个另外,“NaH”原子量和为24,正好等于Mg的原子量,就可以将,“NaH”看成是Mg所以“Mg”质量分数24/32×a%所以氧元素的质量分数为1-a%-

该元素的质量分数.

在X2Y中,Y占40%可知X与Y的原子质量比是3：4,在YZ2中,Y占50%可知Y与Z的原子质量比是2：1,合起来就是X:Y:Z=3:4:2在X2YZ3中,2X:Y:3Z=6：4：6所以Y质量分数为4

【答】：设M2O3的相对分子质量为：aw(O)=3*16/a=30%a=160Fe（铁)

告诉你一种化合物：其中钙元素的质量分数为40％,就联想到CaCO3；告诉你一种化合物：其中镁元素的质量分数为60％,就联想到MgO；告诉你一种化合物：其中氮元素的质量分数为35％,就联想到NH4NO3

某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；例如NH4NO3中N元素的质量分数=2x14/(2x14+4x1+16x3)x100%=35%如果觉得好,

Se为+4价,w(Se)=79/143=55.24%

D.首先告诉你,AB的表述都是一样的都是三氧化二铁,如果手边没有计算器,算质量分数感觉很麻烦,就用以下方法三氧化二铁就相当于一个铁带1.5个氧四氧化三铁就相当于一个铁带4/3个氧硫化亚铁就相当于一个铁

物质质量*元素质量分数

首先,相对原子质量的单位是“1”,所以,B、D选项不对.其次,根据题中所给XY2型,X的质量分数为50%,表明X的相对原子质量是Y的两倍,所以是SO2.则,Y的相对原子质量为16.答案选C

根据化学式,求下列物质的相对分子质量.方法：把所有原子的相对质量相加,就是该物质的相对分子质量.如：1、氢氧化镁【Mg（OH)2】24+2X(16+1)=582、和硫酸铝【Al2（SO4）3】27X2

相对原子质量乘以原子个数再除以某元素的质量分数我们老师说的……

该元素质量分数等于化合物中元素的质量÷化合物质量*100百分号

CFCL335.5*3/(35.5*3+12+19)=77.45%CF2CL235.5*2/(35.5*2+12+19*2)=58.68%CFCL3破坏臭氧层能力强.

把每个化学式都变形成只含一个铁原子，与铁原子结合的氧原子的个数越多，铁原子的质量分数越小，选项中化学式变形为：FeO、FeO1.5、FeO43、FeO4 （把S看作2个O），则铁原子结合氧原

三氧化二铁相对分子质量:16*3+56*2=160铁元素的质量分数为112/160=0.7赤铁矿石中铁元素的质量分数为0.7*0.8*100%=56%

中学阶段的话显然是H2S再问：高一的再答：那就是H2S了。其实还有H2S2、H2S3等，这些都不属于中学知识。

化合物中某一元素的质量分数等于________与________之比.