24.将25.6gCu完全适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物

(1).1mol硝酸被还原后产生1molNO或NO2所以被还原的硝酸的物质的量就是4.48/22.4=0.2mol（2）.25.6gCu为0.4mol,若Cu全部变为离子,则溶液中硝酸根离子需要0.8

0.1molCuO质量为0.1×80=8g设N(Na2SO3)=n1,N(Na2SO4)=n2则(32n1+32n2)/(126n1+142n2)=25%→n1:n2=?Fe--2Ag56215.85

因为CUSO4.5H2O为0.1mol,所以生成CU(OH)2沉淀0.1mol.CU(OH)2经加热变为CUO,也为0.1mol,为8g.

楼上正解,如果不明白就列方程解吧25.6gCu=0.4molCu---Cu2+转移电子0.8mol每1molHNO3--NOHNO3--NO2转移3mol1mol所以设生成xmolNOymolNO2则

Fe+2Fe3+===3Fe2+设生成的+2价的亚铁离子的物质的量为3X,则已发生反应的+3价的铁离子的物质的量为2X.所以n(Fe3+已反应）：n(Fe2+生成）=2:3

首先要把各个反应弄清楚,先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的

根据Na的物质的量为2mol/L*0.5L=1mol,不管生成什么,总是1molNa对应1molN,所以,N总共是1mol,三种气体中只有N2O4中含有2个N,那么,多出来的那一份为N2O4：1mol

NO的体积为5.824LNO2的体积为5.376L解题思路：这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+那么0.51m

红褐沉淀Fe(OH)3红棕色残渣:Fe2O3

NONO2N2O三种气体各为0.01mol其中NO中的N由5价态变为2得到0.03mol电子其中NO2中的N由5价态变为4得到0.01mol电子其中N2O中的N由5价态变为1得到0.04*2mol电子

这里的反应有：1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.4NO2+O2+2H2O=4HNO34.4NO+3O

(1)设生成NO2、NO的物质的量分别为X、YCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1420.5X2XX3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3821.5Y4YY

C+2CuO高温2Cu+CO22x802x6444xgyg2.64g2.64g是生成二氧化碳的质量,这两一列方程就都出来了~

C因为完全反应,所以结晶中有60g镁、铁、锌,剩余的192g都是硫酸根离子,除以硫酸根离子占硫酸的质量分数得用去硫酸196克,生成氢气4克

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解铜的物质的量=0.51mol(1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol(2)设NOxmolNO2ymol

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）且,n(cu)=0.51mol设生成NO2xmol,

这个题目必须用电子守恒来解决,否则无法解决.但我不清楚的是,楼主为什么不想用电子守恒来解决此类题目呢?明明是好方法

?

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,此反应中0.1mol的Cu需0.267mol的H+方可溶解.H+总量为0.24mol,故A不可选.2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2

就设开始Fe3+的物质的量为a,Fe的物质的量为b2Fe3++Fe=3Fe2+2bb3b这样反应的Fe3+就是2b溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等既是a-2b=3b所以a=5b之比就是2b:a-