0.01m^3氮气在温度为300K时,由0.1mpa压缩到10MPa
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 15:19:42
在标准状况下,(0℃,1013千Pa).1mol的氮气是22.4L,质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3
氮气的物质的量为1/22.4mol氮原子的物质的量为2/22.4mol阿伏加德罗常数就等于m/(2/22.4)就等于11.2m
pV=(m/M)RTM=dRT/p再问:M=dRT/p怎么来的呢?再答:上面的公式转化得到了再问:d从哪里来的~~~~(>_
N2+3H2====2NH3反应前后体积差13220.41.20.84-3.2=0.8参加反应的N2为0.4LN2的转化率为0.4/1===40%平衡时H2的体积百分比为(3-1.2)/3.2===5
其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2
如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时(1)若X=0,Y=0,则Z=(2)(2)若X=0.75,则Y=(2.25),Z=(0.5)(3)
3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-
在压力为101.325kpa下温度为-195.8℃时即液化
再答:对外作功应为绝对值W再答:不懂得可以追问再问:最后W等于多少再答:2000ln10
N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)
N2+3H2===2NH3反应物、产物的气体系数比为2:1,反应前后压强相等,所以体积变化反应了物质的量的变化,体积由4L减到3.2L,减少了0.8L,由反应物、产物的气体系数比为2:1,知减少的体积
会氮气通过对流来降温再问:这个说法有点道理.我想问下氮气会在1000到1450情况下和硅反应么?分给你~!
由PV=nRT计算氮气的物质的量n=0.32892mol若加热时体积不变,则有:Q=nCv(T2-T1)=0.32892×20.80×(400-300)=684.2J若加热时压强不变,则有:Q=nCp
(1)z=2(2)y=2.25z=0.5(3)y=3x,z/2+x=1再问:能不能给详细的解答过程?再答:T不影响,又因为是固定容器即恒容,在合成氨反应中:1:3:2,即反应后气压要变,所以为了达到m
----N2+3H2=2NH3起始1-----3---0转化X----3X---2X平衡1-X---3-3X---2X平衡时,气体的总体积=1-X+3-3X+2X=4-2X混合气体中氨的体积占25%,
此类问题用三段式计算:N2+3H2=2NH3始3mol6mol0mol变1.2mol3.6mol2.4mol终1.8mol2.4mol2.4mol混合气体中,氮气的体积分数=1.8/(1.8+2.4+
1N2+3H22NH3注意反应后气体体积比原来少.当N2和H2物质的量变为原来的一半时(N2是1mol,H2是3mol),反应后容器内气体压强比原来小,导致平衡向压强增大方向移动(即逆方向),所以等温
/>1)A 2)A (由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...)是氩气么?看不清...1)根据平衡原理,恒温恒压下,加
N2+3H2=2NH3起始:130转化:X3X2X平衡:1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48(1)达平衡时,;3*0.6
工业生产氨气的方程是为:N2+3H2=2NH3各物质反映的比例为1:3:2氮气的反应速率变为原来的二倍所以其他的都变为原来的二倍.说以C是正确的