22．某温度时,在2L容器中X.Y.Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示.-搜答案-拍题作业网

(1)用了5分钟(2)5X+2Y=6Z(3)0.4/2/2=0.1mol/L*min(0.6-0.4)/3/2=0.03mol/l*min

y+3x=2z

该反应的方程式为2X+Y=Z,因为图纸中x,y都变少了,z变多了说明x,y为反应物,z为生成物,再看看他们反应后和反应前的量的对比就可以看出比例关系为x：y：z=2:1:1再问：可是答案上说是3：1：

（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是0.3mol 5

某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min,Z的平均反应速率为；（3）若X

第一种情况下转换为y的速度是0.15mol/(L*S),第二种情况下转换为y的速度是0.2mol/(L*S),第三种情况下转换为y的速度是2mol/(L*min),第三种情况下的单位不一样,转化之后2

（3）>=0.35mol/L0.1mol/L（4）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BE分析：根据坐标系可知：在前2分钟时,Y、X的物质的量不断减少,Z的物质的量增加,说明Y、X为反应物,Z为生

3X+Y=2Z0.2/(2*2)=0.05mol.L-1.min-10.75mol.L-1.min-13A2+B2=2ZZ为BA3

3X+Y=2Z是可逆反应,反应前,反应物是X和Y,反应到2mim时,到达平衡,反应和生成共存.

物质的量不再变化才能说明反应达到平衡,所以要到物质的量不再变化时计算反应掉的物质的量

3H2+N2=2NH3因为NH3浓度为0.05mol/L2L的密闭容器所以nNH3=0.1mol相当于0.05molN2参与反应所以v(N2)=(0.4-0.050)/2L*5min=3.5*10^(

选Dn(N2)=112g/28g/mol=4moln(H2)=24g/2g/mol=12mol设平衡时混合气体的物质的量为X根据同温同压下压强之比=物质的量之比=1:0.95=(12mol+4mol)

因为在开始的0时刻,反应物和生成的都存在.再问：那是不是如果在出现这样类似的图,如果反应物不在0时刻的话就是正逆反应同时进行？再答：在0时刻，生成物的量为0时，反应向正反应方向进行在0时刻，反应物的量

某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图.反应在t1min时到达平衡,依图所示：⑴该反应的化学方程式是________________________

开始时n=1.0+1.0=2,平衡时n=0.9+0.7+0.2=1.81.8/2=0.9,体积不变,压强与物质的量成正比

3X+Y==2Z,化学计量数之比＝反应速率之比

因为最后的物质的量浓度是一条横线即其物质的量浓度不会发生改变

因为途中X和Y的物质的量降低,说明两者是反应物,Z的物质的量升高,说明是生成物,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,这里X由1下降到0.7,共减少了0.3,Y由1下降到0.9,共下降了0.1,Z由0

(2)X:Y:Z=1:2:2,方程式：X+2Y2Z(3)平均速率为0.083mol/(L*min)(4)X的转化率等于0.45(5)1中平衡逆向移动,升高温度.2中平衡相同,且速率加快,加入催化剂；3

选C.A.错误,Z增加了1.58mol,浓度变化是1.58/2=0.79mol/L,反应速率是v=△c/t=0.79/10=0.079mol/L·sB.X变化的量是1.2-0.41=0.79mol,变

22． 某温度时,在2L容器中X.Y.Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示.