作业帮加热浓硫酸和铜电子得失
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 19:25:18
可以反应,不过反应非常慢,通常几天之后才能看到现象；同时产物不是CuSO4,而是一系列铜的化合物,如CuS、Cu2S、CuO、CuSO4等等.一般都要加热的.
Cu+2H2SO4=（△）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4=（△）CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCL2+Ca(ClO)2+2H2O氯气分子中一个氯原子失去电子,变为次氯酸钙的氯另一个氯得到电子,变为氯化钙中的氯氯气既是氧化剂又是还原剂
最外层电子小于4容易失电子,失,带正为阳.得,带负为阴
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
因为金属活动顺序表中,Cu排在H后面.所以Cu和H+不反应,也就是不加热时Cu不会和浓硫酸反应.加热时,由于H2SO4的强氧化性,Cu才和浓硫酸反应,生成SO2.浓硫酸不加热时氧化性不强,无法将Cu氧
2CU+2H2SO4（浓）===（加热）===2CUSO4+SO2(气体）+2H2O电子转移：CU到S转移4电子氧化剂是硫酸
现象是：铜溶解,溶液变蓝,有无色刺激性气体生成,该气体可以使品红溶液褪色,加热退色溶液,溶液红色回复.方程式：Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
1+2=3
偏移是指由于静电吸引而发生电子对偏移原来的电子轨道,得失电子是指电子对直接从轨道上转移.
因为反应的本质是CuO与H+反应.但浓硫酸中,主要是硫酸H2SO4分子,H+含量较少.所以反应较慢,加热能促进反应
对的,加上加热符号.2Fe+6H2SO4(浓)=△=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O再问：分不分硫酸过量时候。。。铁过量一个情况。。。我觉得大概有2种。。再答：对，Fe过量是另外一种情况，一般
一般来说,金属与非金属之间的氧化还原反应生成离子化合物是得失电子,而如果两个非金属元素的氧化还原反应一般生成共用电子的共价化合物NaH中,Na失电子,H得电子,因为Na得还原性大于H
再答：再问：那氨气与氧气反应呢？再答：再问：哦哦。。懂了懂了。原来O2的-2要×2的再问：谢谢了。
?再答：你能说几个例子吗？我好方便说再问：钠在氯气中燃烧，氢气在氯气中燃烧。为什么说前者得失了电子，而后者却是共用电子对？？再答：这个是跟生成的物质有关再答：NaCl为离子化合物，另一种是共价化合物再
硫酸根中的硫离子是＋6,SO2中S是＋4,故得到2电子铵根中N是-3,N2中N是0价,故失去6电子,而NH3中N化合价不变,没得失电子所以,根据得失电子守恒,SO2:N2=3:1
Na+O2==Na2O2
铜和浓硫酸在一般情况下不反应,因为铜不能置换氢离子.但是加热后活性增强发生氧化还原反应生成二氧化硫,硫酸铜和水.
铜和浓硫酸反应需要加热铜和浓硝酸常温下直接反应,放出红棕色的NO2,方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O铜和稀硝酸在常温下也可直接反应,但速率较慢,所以也可以采用加
虽然有2mol硫酸和1mol铜反应,但是S元素价态降低的只有1mol,另1mol硫酸形成了硫酸铜中的硫酸根离子,其中各元素的价态未变.