作业帮加热氧化铁前通co的作用
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 03:27:19
3CO+Fe2O3=高温=3CO2+2Fe反应完全后得到的就是Fe了Fe+2HCl=FeCl2+H2(气体）56gFe得到2gH2所以5.6gFe制得5.6/56*2=0.2gH2原来固体为6.8g,
一般解法：设生成的铁为x克,则实际参加反应的Fe2O3为[12-(9.6-x)]克Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2160&n
要先停止加热,然后进行通CO,直到固体冷却,才能停止通气防止刚还原好的铁单质还未冷却又和空气中的氧气氧化成铁的氧化物保持一直通入co,使得Fe不会由于接触O2加热被氧化,所以实验结束时先停止加热,后停
根据化合价的变化呀C从+2变到了+4价,Fe从+3变到了0价由于两个Fe原子化合价降了六,那么也应该有3个C都提高2才行所以CO前面是3如果是高中阶段这是电子得失问题,电子得失守恒.
一氧化碳是还原剂.反应前它是+2价,反应后生成二氧化碳,变成+4价.化学价升高,作还原剂.
试管内的空气是一开始被排尽,但后来又会进入空气.因为若先停止通入CO,后停止加热固体,玻璃内气体的温度会降低,压强减小,外界的空气会随之进入玻璃管,从而使灼热的铁被氧化,所以实验完毕,先停止加热,待玻
①先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气,防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）；②点燃酒精喷灯给氧化铁加热；③熄灭酒精喷灯,继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温
CO还原氧化铁时应先通CO,因为馆内原本有空气,空气中有氧气,如果不先通CO排尽空气的话,CO会混在空气中并达到爆炸极限,在受热的情况下发生爆炸.当试验停止时,应先停止加热.因为如果现停止一氧化碳,馆
固体颜色由红棕色变为银白色,并有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成.
你都说是加热!请问实验室里除了酒精灯能加热东西,还有什么能加热东西…
实验前应先通入co然后加热,这样可以把硬质玻璃管中的氧气赶走,不会发生爆炸当还原完全时,应该先撤掉酒精（喷）灯,然后过一段时间再撤co发生器.（注意尾气的处理）
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
CO还原氧化铜、氧化铁的化学方程式：CO+CuO==△==Cu+CO23CO+Fe2O3==高温==3CO2+2FeC还原氧化铜、氧化铁的化学方程式：C+2CuO==△==CO2+2Cu3C+2Fe2
Ca(OH)2co还原氧化铁生成铁和CO2
一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知
根据40g白色沉淀,算出二氧化碳0.4mol,根据碳守恒一氧化碳用了0.4mol,根据氧守恒,24g氧化铜,氧化铁的混合物中的氧为0.4mol,那么就设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol,所以得x+3
因为还原后生成的是铁粉金属只有是块状时才能体现出金属光泽而粉末状的金属通常呈黑色
如果停止加热时候,还有N2通入,就不用断开.如果没有N2通入就需要断开,因为停止加热后,瓶冷却时候,里面压力减低,形成负压,会发生倒吸,产生危险
因为铁在高温下仍可以被空气中的氧气氧化,生成铁的氧化物(氧化亚铁或四氧化三铁等),如果先停止通入一氧化碳(或氢气等还原气体),会使还没有凉下来的还原铁粉被氧化.所以,必须先停止加热,让氧化铁还原后的铁
CuO+CO=Cu+CO2(二氧化碳)80286444反应前后固体物质质量变化量△=16xy△=1.480\x=16\1.4=64\yx=7则发生氧化还原反应的CuO为7gy=5.6则被还原的铜为5.