制取相同质量的硝酸铜的下列方法中,被还原硝酸的物质的量最多的是-搜答案-拍题作业网

要看你所研究的角度了.1、等质量产生氧气最多的是H2O2；其次是KClO3；最少的是KMnO4.2、等物质的量产生氧气最多的是KClO3；另外两个一样大.3、等量电子产生氧气最多的是H2O2；另外两个

答案是B.A收集方法不同,CO2可以用向上排空气法,O2可以排水法C反应条件都无需加热

上面说的有点不准确,CU和稀HNO3生成NO,和浓的生成NO2,别弄错了,其他的上面都说的很对,分析是正确的

因为AB项中的硝酸还要有一部分起氧化作用,一部分起酸性作用.而C项只需起酸性作用就行了.氧化铜和浓硝酸不反应

A．实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰和稀盐酸不反应，生成的氯

C再答：AB都有污染，D不实际再问：我觉得用排除法都应该在a/b再答：NO和NO2都有污染，很简单的问题再答：先把铜氧化，再溶于硝酸，工业就是如此再答：信不信由你再问：OK再答：好了采纳吧再答：错不了

1.(NH4)2SO4(14*2)/[(14+4)*2+32+16*4]*100%=21.2%2.Cu(NO3)2(16*3*2)/[64+(14+16*3)*2]*100%=51.1%

A、铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，该反应中产生有毒气体二氧化氮，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硝酸的利用率不高，故A错误．B、

1升氧气和1克硫原子:不等3mol氧气和2mol臭氧：等

2KClO3=(加热,MnO2)2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O=(通电)2H2↑+O2↑应该是水吧

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

答案B,因为都是固固加热而制的.

1.若反应后锌有剩余说明硝酸铜和硝酸银被全部反应完了溶液中就没有硝酸铜和硝酸银只有生成的硝酸锌2.若将反应后的混合物过滤,项所得的固体物质中滴加稀盐酸,没有气泡产生说明滤渣中的金属活动性没有H的活动性

下列硝酸均为稀硝酸1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、Cu+2AgNO3＝＝Cu(NO3)2+2Ag3、2Cu+O2＝＝2CuO（加热）CuO+2HNO3==Cu(NO

铜与浓稀硝酸反应、氧化铜与硝酸反应、氢氧化铜与硝酸反应的方程式分别如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCu+83HNO3（稀）=Cu（NO3）2+23NO2+43H2OC

不一样啊,硝酸中N是+5价,可是浓硝酸生成NO2稀硝酸生成NO,一个+4价一个+2价转移电子自然也不同了

答案B浓HNO3与Cu反应,被还原的程度小,所以氧化等量的铜耗浓HNO3比稀HNO3多.查看原帖

制取cuso4的方法

1、将氧化铜加入到稀硫酸中,生成硫酸铜.2、铜加入到浓硫酸中,并加热,产生硫酸铜,但是会有二氧化硫放出.3、将铜加入到浓硫酸中,并鼓入氧气,空气也可以.生成硫酸铜,不会产生二氧化硫.

看下反应式：A：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2+2H2OB：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2OC：CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OD：Cu(O

这个问题可以用两种方法解,一种是方程式画双线桥,另一种直接分析法.一、方程式2KCLO3==2kcl+3O2Cl:+5-->-1即生成三摩尔的氧气转移2*6=12摩尔电子O:-2-->06*2=12所