作业帮制取氢气为什么用锌
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 09:51:11
浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气二是二氧化硫.所以用它是收集不到H2的.
锌的反应速率适中,便于收集,还有就是便宜
实验室制取氢气用锌与稀硫酸,盐酸具有挥发性,此反应放热,会使制得的气体不纯制取二氧化碳稀盐酸,稀硫酸(H2SO4)与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙(CaSO4)在石灰石表面而形成致密的保护膜,使反应不
反应太剧烈,不易控制
浓硫酸有强氧化性直接将氢气氧化成水再问：有不有化学方程式？再答：浓硫酸具有强氧化性，自身的硫会被还原为二氧化硫SO2，氢直接转化成水。比如，Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O，等号上
首先Zn可以与盐酸反应,其次它的活跃性不那么强,也不那么弱,反应速度既不像Fe那么慢,又不像Mg那么快,恰好适合实验的目的应该就是这样吧.
因为浓硫酸主要表现的不是酸性而是氧化性,它与锌的主要反应将是硫元素氧化锌生成二氧化硫,而不是氢离子氧化锌而生成氢气.稀硫酸则是可以的,因为其浓度小,硫元素的氧化性不体现出来.
要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵方程式给：C+2CuO=2Cu+CO2（气体符号）条件高温
（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 &nb
这个问题有关电化学,是构成原电池的原因,因为如果滴加了硫酸铜锌就会把少量的铜置换出来,构成正极负极和电解质溶液,形象的说,原本的同一个门进同一个门出,所以反应的很慢,构成原电池后是一个门进另一个门出,
一,浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时,浓硫酸本身被还原成二氧化硫,金属被氧化成最高价离子二,当浓硫酸反应变稀后,就可以与氢前金属反应生成氢气,这个时候要特别注意:铁可以将溶液中的三价铁还原为二价铁,这
实验事制氢气是要用硫酸的．要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵
用试管收集后用大拇指堵住试管口,靠近酒精灯,如果发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯,因为氢气和氧气（空气）混合达到一定比例会爆炸,所以要验纯（其实任何可燃气体都有爆炸极限,所以都必须验纯）
根据金属活泼性顺序可知镁铝的活泼性强于锌,所以与盐酸反应时的速率会很快,而反应太快的话生成的H2不易收集,会造成泄漏浪费.用Fe等比Zn活泼性弱的金属制取氢气则反应速率太慢,效率低.所以综合考虑,实验
首先,如果你是位学生,那么你挺懂得思考的.不错哦.是否用浓酸要看情况,初中遇到的确实一般都是稀酸.总的原因是浓酸和稀酸有时性质完全不一样.你举得例子1、碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,因为浓盐酸具有挥发性
以后这种东西搜搜就有了.其实不用验满,只要用排水法收集,排空水就一定满.验满：（搜的）将香点燃后,放在无底塑料瓶的下方,可见香燃烧时产生的烟向瓶中扩散.当塑料瓶中充满姻时,再向瓶中通入氢气.由于氢气的
实验室的缘故钾钙钠可以和水反应很剧烈镁的话太快看不清楚AL很特殊一般不用铁这东西表面有氧化层一般太慢了Zn的话很好
1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2+CuO=Cu+H2O2.（1）长颈漏斗下端管口未伸入液面改：伸入液面（2）左侧试管中导管过长改：将导管伸出来一些,远离液面（3）右侧试管不应有胶塞改：将胶塞
浓盐酸会在反应过程中因为反应放热而导致HCl在溶液中的溶解度减小而气化,跟氢气混合在一起,引入杂质.要提高速率,可以增加锌与酸的接触面积的方式,用锌粉而不上锌粒或者锌片.
费电,浪费资源不易操作产率低