制取氢气与金属化合价关系

首先,你的理解有错误金属是单质,化合价都相同,都为零价你的意思应该是金属离子的化合价相同这个可以通过方程式来理Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；562Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；242A

这个叫平均电子摩尔质量：金属的摩尔质量/该金属的化合价这个方法可以快速比较,不同金属置换氢气的量.1mol金属-------质量为M（摩尔质量）---------能放出电子：化合价mol.如1molN

（1）反应所需10%的硫酸质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   98       &nb

设某金属M的化合价为x,半反应是nM-nxe=nMx+2H+＋2e=H2配平后得总反应2nM＋2nxH+=2nMx+＋nxH22M＋2xH+=2Mx+＋xH2就是说2摩尔某金属M能与盐酸反应生成2x克

设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的

一定要明确一个概念,如果非其他氧化反应,单纯的H置换反映,与金属发生反映的是氢离子本身,所以,跟是什么酸是没关系的,当然,发生其他的氧化还原的除外,比如与浓硫酸,与硝酸

这有一个规律：M-------n/2H2n是指金属反应中的化合价.通过上述规律,再给出金属的量,就能求出产生氢气的质量.再问：M-------n/2H2解释一下这个再答：M是金属单质，n金属反应中的化

错,铝生成氢气最多,因为铝时三价金属,算一下是18份质量的铝生成2份质量的氢气,镁是24生成2,钠和水反应生成氢氧化钠,放出氢气,氢氧化钠和硫酸又反应生成硫酸钠和水.算下来是46生成2.所以铝最多.2

如果酸少量,金属过量,这就说明酸反应完,则产生的氢气是一样的.（以酸的量进行计算）如果金属少量,酸过量,则金属反应完,则产生的氢气是不一样的.（以金属的量进行计算）再问：那么我们老师说的是错的闹?再答

制取氢气的多少与金属活动性无关,与相对原子质量和化合价有关

这涉及到电子的转移,H+变成H2的时候得到了2个电子,而金属变成金属离子失去电子,得失电子是守恒的n（H2）*2=1mol*金属化合价所以得出n（H2）=金属化合价/*2mol这应该是高二的知识

例如Zn+2HCl=ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn的化合价是2,AL的化合价是3对于Zn.化学反应式中,Zn和H2的系数相等,所以,Zn的质量/Zn的相对原子质量=H2的质

我不是很明白这个表达,我有两种理解.第一,如果单纯指一种金属的话,设金属为M,与酸反应表现的一般价态是+X,相对原子质量记为m,反应通式是2M+2XH(+)=2M(X+)+XH2.（括号里表示价态）,

1.等质量的金属,与足量且质量分数相等的稀盐酸反应,相对原子质量小的金属生成的氢气质量多这里:铝需要注意一下,因为在书写方程式时需要配平2.足量的金属与质量分数相等的稀盐酸反应,生成的氢气质量一样再问

生成1g氢气所需金属的质量为（金属的相对原子质量/化合价）g即生成1g氢气需Zn65/2=32.5gFe56/2=28gMg24/2=12gAl27/3=9g金属的相对原子质量越大,化合价越大则?越小

只是与盐酸反应生成氢气的量为反应后金属元素的化合价除以2陈

令金属的摩尔质量为M，根据电子转移守恒，则1.56gM×1=0.04g2g/mol×2，解得M=39g/mol，故答案为：39g/mol．

没关系,金属活动性是它们本身的一种性质和化合价无关

因为生成0.15mol氢气,可知反应中转移电子数为：0.15*2=0.3mol又因为某金属有0.1mol.故.此金属化合价升高数为0.3/0.1=3.故该金属在生成物中的化合价为+3价.

很简单,是3价.每生成1molH2共转移2mol电子,那么现在0.15molH2转移的电子数为0.3mol,跟据化学反应电荷守恒,题中盐酸过量,说明金属全部反应,那么金属转移的电子数也是0.3mol,