制cl2的方程

判断出强弱后,先和强的反应.---------------------------如果你前面有Xmol正好和Xmol反应掉了可反应的有X+Ymol多了Ymol那这个ymol是写还是不写?/..----

1,实验室氯化氢2NaCl（固体）+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl上升条件加热,利用高沸点酸制低沸点酸氯气4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2上升条件加热氢气Zn+2H

设8.7克二氧化锰能和X克HCl反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O871468.7XX=14.6g,两者正好完全反应.设8.7克二氧化锰能和HCl反应,能生成氯气m克MnO2+4HC

这个问题你也许看参考书对你更有用,也增强了你的自学能力.步骤就是用双线桥法标出得失电子个数 找出最小公倍数进行配平附图参考,也可以根据我给的参考资料.

HCL能溶于NACL是因为HCL在水中的溶解度特别大,为1:500,所以HCL能溶于NACL.而CL2在NACL中反应受到抑制,因为CL2在水中存在的反应为CL2+H2O=HCLO+HCL,离子方程式

因为反应中的氢离子浓度不够了,无法使反应继续进行,加热条件是为了增加能量是为了使氯离子的共价键更易形成如果再添加氢离子的话,反应还会继续进行,如果你加硝酸的话,反应还会继续进行,如果足够多,那么氯离子

并不是这样,可以从这样一种情况考虑：硫酸钙是微溶物质,而硫酸钠是易溶的,如果在硫酸钙的饱和溶液中加入硫酸钠,显然是会的,因为对于硫酸钙来说溶液中的硫酸根已经饱和了,而对硫酸钠来说这种浓度的硫酸根还是不

C,还原剂只有2mol再问：不是1molHCl，4molMnO2吗？再答：4molHCl反应中只有2mol是氧化剂，还有2molHCl不是氧化剂，得到MnCl2（Cl的价态不变）

实验室制取氢气用锌和稀硫酸,Zn+2H+=Zn2++H2↑实验室制取CO2用大理石和稀盐酸,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑SO2实验室用Na2SO3与浓硫酸制取,因为浓硫酸中水很少,所

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

呈现黄绿色

1（1）有气体剩余只能是H2Cl2和HCl都可以被NaOH吸收既然H2剩余那么参加反应的H2物质的量为bmol剩余（a-b）mol体积为22.4（a-b）L（2）反应后生成HCl的物质的量为2bmol

CL2黄绿色气体,有毒,有刺激性气味.SO2无色有刺激性气味.H2SO4无色黏稠液体,密度大于水,纯硫酸有脱水性（将有机物中的氢氧按2：1比例脱出）,有吸水性,强酸.HNO3无色液体,保存避光,强酸,

首先写出化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑87146718.7g14.6g7.1g所以,在理想情况下可生成7.1gCl2但浓盐酸在反应中会逐渐变稀至不反应所以,生成的氯

第一个：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OK、Na的性质相似,Na是得到NaClO,那么K就是得到KClO第二个方程式是较高温度下的反映情况,并且没有配平

再答：35.5g再问：73/36.5＊71？？？再问：73/36.5＊71？？？再答：最后还/4啊再问：嗯，收到再答：^_^再问：呵呵，谢谢你朋友，好长时间不翻课本了，现在突然啃，啥也不会，非常感谢再

制HCl吧.NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑

2NH3+3Cl2==N2+6HCl8NH3+3Cl2==N2+6NH4CL

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

答案：表示一个氯气分子有两个氯原子组成也表示氯气单质氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯,是氯碱工业的主要产品之一,用作为强氧化剂与氯化剂.氯混合5％（体积）以上氢气时有爆炸危险.氯