制33.6l的氧气需要多少克kclo3-搜答案-拍题作业网

2KClO3==MnO2==2KCl+3O2245---------------------96x-----------------------1.43gX=245*1.43g/96=(约等于)3.6

解题思路：根据磷燃烧是和氧气反应生成了五氧化二磷，根据该反应的化学方程式和磷的质量，可计算出需要氧气的质量；然后根据密度公式可计算出这些氧气在标准状况下的体积．解题过程：

16L标准状况下的氧气的质量=16L×1.43g/L=22.88g设所需要镁带的质量为X根据化学方程式：2Mg+O2==2MgO2×2432X22.88计算得出X=34.32g∴需要34.32克镁带在

论体积,氧气在空气中占比例约21%,所以就是8L/0.21了,既然你说答案不重要,我就不算了.

56L×1.429g/L=80.0g 设需要电解水的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36

首先：2KClO3=2KCl+3O22mol3*22.4LXmol33.6L所以X=1即需要1mol的氯酸钾,氯酸钾的分子量为122.5,所以需要122.5克再问：为什么是2KCLO3？再答：反应方程

2KClO3=2KCl+3O2245--------2---67.2X----------Y----3.36X=12.25g,Y=0.1mol至少需要12.25克氯化钾,同时生成氯化钾的物质的量为0.

2KClO3＝2KCl+3O22×122.5g2mol3×22.4Lxy3.36Lx=12.25gy=0.1mol

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O20.48L氧气的物质的量为0.21mol所以KMnO4的物质的量为0.42mol即158*0.42mol=66.36g

氯酸钾是催化剂,本身不能生成氧气.单用高锰酸钾,生成氧气太慢

2KClO3=2KCl+3O23.36L等于0.15mol氧气,那需要0.1mol的KClO3KClO3摩尔质量122.50.1X122.5=12.25g

m=12/12*32=32gV=32/1.429=22.4LV'=22.4/21%=106.67L

49.257克.8L/21％是成年人每分钟需要吸入空气38.095升.然后将空气体积*空气密度就得到需要吸入49.257克的空气.

CH4+2O2=CO2+2H2O1L----2L故需要氧气22.4L

33.6L就是1.5摩尔氧气2KCL03==2KL+3O2氧气【1.5摩尔】所以氯酸钾要1摩尔122.5克

2KClO3=2KCl+3O2气体245g2mol67.2Lxgymol3.36L所以,x=12.25gy=0.1mol

氧气的质量为：质量=密度*体积=1.4g/L*4L=5.6g设需要x克氯酸钾.2KClO3====2KCl+3O2↑(相对分子质量)24596x5.6g24596----=----x5.6g解得x=1

O2的质量是6.72*1.429=9.6g设需要加热氯酸钾的质量为x.2KClO3=△、MnO2=2KCl+3O2↑24596x9.6g245/x=96/9.6x=24.5g答：欲制取6.72LO2,

首先是二氧化锰,不是二氧化碳.这里二氧化锰是催化剂,实际发生的反应是：2KClO3=2KCl+3O22*122.5g3molx3.36L/22.4(L/mol)解出：x=12.25g这里最少需要氯酸钾

2Mg+O2==点燃==2MgO2×24g∶32g4.8g∶m需要消耗氧气m＝3.2g需要氧气的体积是3.2g÷1.429g／L＝2.24L需要空气的体积是2.24÷21%＝10.7﹙升﹚再问：我们化