21.6gfe和cu

Cu[设为X]+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2[则为2X]+2H2O3Cu[设为Y]+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO[则为(2/3)Y]+4H2OX+Y=0.03(2/3)Y+2X

刚才不是已经答过了么?

生成CuSO42,SO2,H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O（*条件是加热）这体现的是浓硫酸的强氧化性和酸性（不能生成氢气）再答：采纳就好了

Cu和稀H2SO4是不反应的.你说的原电池的反应本质是Zn还原Cu2+的过程.只是以硫酸作为电解质,其他酸(甚至碱)也可以的.溶液中如果有Cu2+,Zn是不会和H2SO4反应的,

可以

浓HNO3：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀HNO3：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu能发生歧化反应表示氧化性顺序和化合价顺序一致,很显然Cu2+氧化性比Cu强,所以Cu2+氧化性比中间的Cu+强.Cu+更主要表现出还原性,在所附资料“铜族元素”一节的

Cu是+2价,所以产物是Cu(NO3)2Cu虽然也有+1价,但在水中不存在.并且初中从来不要求.再问：那NO3这个化学式是怎么来的啊？再答：不是硝酸银吗？2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag再

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KGaNaMgALZnFeSnPbHCuHgAgPtAu铜在氢之后不能和酸发生置换反应而氢之前的（KGaNa除外）可以这个是金属活动顺序表再问：KGaNa除外为什么再答：太活泼了直接跟溶液中的水反应这

等式左边是得到的电子,0.03mol*2是氢离子得到电子生成氢气的所需的电子,x/160是氧化铁的物质的量,再乘以2就是其所得电子的物质的量（三价铁离子变成2价需要得到1e,1mol氧化铁有2个三价铁

反应了5.6g（0.1mol)铁粉,因为Fe粉有剩余,所以没有生成Fe3+,而是生成了Fe2+,因此转移了0.2mol电子所以设NO为xmol,NO2为ymol3x+y=0.2x+y=0.08所以,x

铜与稀硫酸不反应Fe+H2SO4=FeSO4+H25625.6g0.2g∴M（Cu）=10g-5.6g=4.4gW=4.4g/10g×100％=44％

Cu,Ag和Cu(NO3)2三者之间没有能自发进行的氧化还原反应,所以,这三者是无法构成原电池的.但是,将Cu和Ag用导线连接,放入Cu(NO3)2溶液中,可以看到电流计指针偏转,说明是构成了原电池,

⑴Fe+S=FeSFeS+2HCl=FeCl2+H2S↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑很明显,最后生成的气体的量与Fe都是1：1的关系.∴最后气体的量n=21(g)/56(g/mol)=0.375

稀的69%（这个不会考）好吧,现在开始进入正题吧!因为这个是稀的,因此发生以下反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O我们可以很清楚滴发现呢：消耗3MOL的CU就会消耗8MOL的

813+318=1131

不能,Cu不和稀硫酸反应生成氢气,只和浓硫酸反应生成SO2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu排在前面的金属性

(1)过滤,水洗得到AgI,然后配置其溶液,当然有没有溶解的即固体部分.(2)由原子守恒,I=Ag(3)Ag有两种方向,一种被Fe置换出来,另一种还留在溶液中.这里需要注意溶液中的Ag离子浓度很低,但

参考答案:\x09旧时王谢堂前燕,飞入寻常百姓家.