利用红磷燃烧,进入集气瓶中的水的体积大于1 5的原因有

装置气密性不好会漏气,红磷燃烧时消耗掉氧气,使瓶内气压小于外界大气压,由于漏气,外界大气压会将瓶外空气压进来,瓶内压强较正常实验时的大,那么在打开止水夹之后外界大气压压进来的水会比正常时少.从而导致进

白磷在集气瓶中燃烧消耗氧气,致使集气瓶内压强小于大气压,打开弹簧夹后在大气压的作用下水被压入集气瓶中.

瓶中的气体并没有跑出啊...水取代了瓶中氧气的位置..而集瓶内的温度大于室温,气压大...水进不来...所以小于1/5..

实际上,由于没冷却到室温就打开止水夹,瓶内气压较大,水进入的体积会小于1/5；而且水要进入到瓶子里那一瞬间是因为内外大气压不等被压进去的.没冷却到室温就打开夹子那是慢慢冷却的话后面还有部分水会因为压力

1.燃烧的红磷在伸入到集气瓶中时动作太慢,造成瓶内空气受热膨胀逸出.2.装置漏气,红磷在燃烧过程中.瓶内有部分空气从瓶塞逸出.3.止水夹没有夹严密.红磷在燃烧过程中瓶内有空气从止水夹逸出.（以上逸出了

红磷不足量,O2还没消耗完燃烧物是碳或硫,生成气体占据消耗的氧气体积燃烧匙在集气瓶中太靠上,下面的氧气没有反应

你的问题描述不清楚.我想问题应该是这样的吧.过量红磷在用玻璃盖密封的集气瓶中中燃烧.而且集气瓶中中是空气.燃烧后,倒插入水槽,移除玻璃盖.红磷燃烧后倒吸入集气瓶中的水为什么会多于1/5.因为红磷在空气

因为碳燃烧生成二氧化碳气体,瓶内气压不会减小,所以就没有水压进瓶内了.如果先在瓶内放适量的石灰水,石灰水能吸收二氧化碳,这样瓶内的气压就减小了,水就能压进瓶内了.

红磷燃烧产生的五氧化二磷溶解于水,同时消耗完集气瓶中的氧气.为了保持集气瓶压力等于常压,这时候烧杯中的水进入集气瓶就是由于氧气的消耗产生的负压,进入的体积就为空气中的氧气的体积.

首先,红磷燃烧需要加热,根据热胀冷缩的原理,装置内的空其会膨胀,导致气体的体积最大,所以液面下降了；之后反应一段时间,红磷消耗了气体中的氧气,使气体的总量下降了,装置内部的压强减小,气体的体积也减小,

D答案是错的,原因：红磷燃烧时,瓶内的气压增大,由于弹簧夹没夹紧,所以会有空气从导管那里跑出去,等红磷燃烧完并冷却时,就会有水倒吸进集气瓶,而且会比1/5还多.（空气都跑出去了,倒吸入瓶内的水当然多点

红磷燃烧的现象是：（发出白光,放出大量的热,生成白色固体）.当过量的红磷燃烧完毕,装置冷却到室温,打开止水夹,烧杯中的水进入广口瓶约占广口瓶体积的（五分之一）.由此可得出的结论是：（空气中氧气的体积分

我觉得还是得用到高中的知识,物质的量那章的内容.因为氧气和红磷反应,消耗了氧气,使装置中的压强减小,大气压就将水压进装置中.根据同温同体积下,压强比等于体积比,所以压入的水就是水的体积.

因为红磷燃烧消耗了瓶中氧气,使瓶中气压低于标准大气压.打开止水夹后水就会在大气压的作用下进入瓶中

红磷只与空气中的氧气反应,生成五氧化二磷为固体白烟.所以减少了氧气,压强减小,由水来平衡压强,进入的水就代替了氧气体积

因为红磷燃烧测量氧气含量的实验时空气中的氧气分子经过红磷的燃烧反应,生成了极小体积的化合物五氧化二磷,谁在大气压力的作用下流到瓶中填充了氧气所占的体积.再问：但是气体具有流动性，瓶内仍充满气体，所以气

你的想法比同学的想法更科学.只有当瓶内压强与瓶外一致时,液体才会停止进入瓶中.所以相当于水补充了原来氧气所占的体积.再问：1.气体具有流动性，氧气被消耗后，瓶内仍充满气体，只是密度降低（这是我的想法，

（1）未恢复到室温（2）红磷的量不足,未完全消耗瓶中的氧气

不到五分之一的原因：1、燃烧后没有冷却到室温就打开弹簧夹2、红磷量过少3、盖住瓶塞的速度过慢,导致有气体溢出4、实验前导管理没有充满水多余五分之一的原因：因为红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷（P2O5）

如果实验是严格按照操作进行的话不会多于五分之一,因为空气中氧气占21%,氮气占78%,红磷燃烧消耗掉21%的氧气后使瓶中的气压降低,于是外界大气压作用下水会进入瓶中五分之一,就是说水替换掉了那21%氧