判断酸碱盐是否可溶的题目-搜答案-拍题作业网

盐中金属离子构成的碱的碱性与盐中酸根离子构成的酸的酸性,酸性强则盐呈酸性,碱性强则盐呈碱性如Na2CO3,NaOH碱性强,H2CO3酸性弱,所以Na2CO3呈碱性这是一般规律,当然也有特例

钾、钠、铵盐、硝酸盐都溶氯化物除银、亚汞是不溶,其它都没什么问题硫酸盐除钡和铅是不溶的,钙微溶碳酸盐和磷酸盐,只有钾、钠、铵盐是溶的.这个口诀不知道有没有用钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶

有,钾钠氨盐硝酸盐溶,钾钠钡氨碱溶,硫酸盐除Ba不溶、Ca、Ag微溶其余都溶,碳酸盐除钾钠氨盐溶其余都不溶,盐酸盐除Ag不溶、Mg微溶,其他都溶这个很好记而且初中阶段绝对够用了

微溶溶解度为0.01~1g不溶小于0.01g可溶1~10g有些物质推断题会说：在该实验条件下,微溶物以沉淀形式出现另：虽然说做物质推断题时一般微溶都当它溶,但做实验题时最好少用微溶的,尽量用可溶的.

复分解反应类型:(1)酸+碱=盐+水(2)酸+盐=新酸+新盐(3)酸+碱性氧化物=盐+水(4)碱+盐=新碱+新盐(5)盐+另一种盐=另外两种新盐1.酸+碱=盐+水条件:反应物条件:(1)酸和碱至少有

强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性.对于弱酸弱碱盐,一般呈中性,如醋酸铵盐是中性的,但弱于醋酸的弱酸铵盐一般呈碱性,如碳酸氢铵；而强于醋酸的弱酸铵盐呈酸性,如甲酸铵.还有,对于难溶性

强酸弱碱显酸性,弱酸强碱显碱性.

一个可溶就可以

解题思路：溶液显酸性,说明该溶液中有较多的氢离子存在.可以根据酸碱指示剂变色情况来判断,也可以根据和一些物质的反应情况判断.结合选项中产生的现象得出结论.解题过程：varSWOC={};SWOC.ti

酸是由分子构成的,它溶于水后,在水溶液里才有离子碱都是由离子构成的盐大多是由离子构成的,（但AlCl3是由分子构成的,这是特殊的,记住即可）

碱（氢氧根）除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶硝酸盐遇水无影踪（全可溶解）氯化物不容氯化银硫酸盐不容硫酸钡硫酸钙（微溶）碳酸盐只溶钾钠铵氢根初中这个口诀够用了~

不是沉淀!非常肯定·判断是不是沉淀,只能根据溶解性表,就得背,没法再问：解析：反应④是盐和氢氧化钠反应，而盐酸是酸，所以不符合，碳酸钠和氯化钠和氢氧化钠的反应不满足复分解反应的条件，所以也不符合，硫酸

我们说可溶于水,有两种意思.一是与水形成溶液,是一个物理变化的过程；而是与水反应,最后也形成溶液,是一个化学变化的过程.但是可溶于酸碱盐的物质我们通常说就是与酸碱盐反应.主要是理解,酸与别的物质反应只

熟记九年级化学下册的沉淀表,常见的沉淀物多少是不溶性的碳酸盐和不溶性的碱,氯离子的沉淀物只有氯化银,硫酸根的沉淀物只有硫酸钡

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶.多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

钾钠铵,硝酸溶氯盐不溶有钡铅硫酸不溶银、亚汞碳酸只溶钾钠铵碳酸氢盐皆可溶

碱（氢氧根）除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶硝酸盐遇水无影踪（全可溶解）氯化物不容氯化银硫酸盐不容硫酸钡硫酸钙（微溶）碳酸盐只溶钾钠铵氢根初中这个口诀够用了~常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐

1.钾,钠,铵,硝酸盐都溶于水.2.盐酸盐中除了AgCl都溶于水.3.硫酸盐中除了BaSO4都溶于水.4.碳酸盐中除了K2CO3,Na2CO3,(NH4)2CO3,MgCO3都不溶于水.

http://tieba.baidu.com/f?kz=1053778704

氢氧化钠不能和硅酸钠反应,硅酸钠易溶于水.如果是初中阶段先这么记着吧,具体的原因要用到高中溶度积的知识.但盐酸和碳酸钙的反应氢离子的浓度降低了.