20时KNO3的溶解度为31.6g,则20
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 16:05:05
16.<=17.1)红(2)氯元素Cl(3)化学18.NaCl1362,4
1.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,50g水可以溶解KNO331.6/2=15.8g溶质质量分数:15.8/(15.8+50)=24.0%2.D蒸发50g水,溶液质量为开始的一半,溶质的质量分
30/150=s/1001/5=s/100s=20答:该温度下KNO3的溶解度为20g/100gH2O.
100g水,31.6gKNO3,质量分数为31.6/131.6=24%500g饱和kNO3到20摄氏度,析出晶体186.67g,剩余500-186.67=313.33g那么剩下的溶液中有的KNO3质量
正题应该是:1、KNO3的溶解度在100℃时为247g,在20℃时为31g,如果一含有25g水的饱和KNO3溶液从100℃冷却到20℃,则析出固体的质量是()A.54gB.216gC.108gD.31
KNO3的溶解度随温度的升高而增大.一般来说,例如NH4NO3,是吸热例如NaOH,是放热而NaCl既不吸也不放.
在20°时的温度下,硝酸钾在100克水里达到饱和状态时所溶解的质量是31.6g,那么20°C时KNO3的溶解度为31.6g.
设该温度时kno3的溶解度是xgx/(x+100)=20%解得x=25g答:该温度时kno3的溶解度是25g自己做的,求给分.
在100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中,溶质100g*10%=10g溶剂为100g-10g=90g90g*31.6g/100g=28.44g>10g所以为20℃时,KNO3的不饱和溶液再问:
这么长时间没人回答,还是我来帮你吧1.溶解度随温度增加而增大2.饱和溶液1比23.玻璃棒,天平,量筒,烧杯解释第二问,由表知20度时溶解度为31.6g即,20度时100g水可溶解31.6gKNO3那么
110:100=X;75X=82.5g硝酸钾可以达到饱和所以90克硝酸钾75克水是饱和溶液
加入50克水,再加入50g*110g/100g=55g硝酸钾,溶液才能饱和
溶解度是指在某一特定温度(任意温度)下,100g水所能溶解的物质的质量,你问的也就是20摄氏度时,100g水能溶解31.6gHNO3
因为蒸发5g水有析出5g的晶体,说明这个时候溶液已经饱和那么在饱和溶液中蒸发5个水有10g晶体析出说明每5g的水中的溶质是10g即:溶解度是xg有:10/5=x/100x=200g绝对正确的哈!
t2℃时KNO3的溶解度为S2.所以此时它的溶质为Ax(S2/100+S2).溶剂(水)为Ax(100/100+S2).因为是降温.所以t1℃时的水也为Ax(100/100+S2).所以t1℃时的溶质
KNO3的溶解度为31.6g,即100g水中最多能溶解KNO331.6g所以50g水中最多能溶解KNO3质量=31.6*50/100=15.8g所以只有15.8gKN3溶解溶液的溶质质量=15.8g溶
温度/℃010203040溶解度/g物质KNO313.320.931.645.863.9
20度时100g水里边最多溶解36g硝酸钾
表示1:溶液温度为80°C时,100g溶液内有16gKNO3.好像没有第二种,求提示,再问:是【80°C时,在100g溶液最多能溶解KNO3g】么?再答:是指80℃时,80°C时,在100g溶液最多能
饱和溶液中溶质质量为:50克×20%-1克=9克,饱和溶液的质量为:50克-10克-1克=39克,设KNO3在t℃时的溶解度为x则:9克39克=x100克+x解得x=30克.故选D.