20度时,60gNaCL放入150g水中,充分搅拌,求质量分数-搜答案-拍题作业网

linxinyiziziwo,倒推策略.（一楼答案错误）三个书架书相等时各有：450÷3＝150（本）甲有：150－30＋60＝180（本）

26.5%设50g水能溶解NaCl的质量为x,根据溶解度的定义,有50/x=100/36x=18g溶质的质量分数=18/(50+18)*100%=26.5%

别急,慢慢说给你：1、物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积,这是定义,很严格,分母必须是“溶液体积”,不是“溶剂”.所以1L水……,这是判断题,肯定不对啊.2、你要分清“溶液”和“溶剂”体积,有时候

溶解度为36则150g水最多能溶解36*150/100==54g有60g则饱和了NaCl%===36/136==26.47%

那要看怎么说了,分子式都写出来了,还哪能说带结晶水呢?NaCl也可以以无水的形式存在嘛.不过这话说的不太精确,忽略了加入后体积的变化,应该是在容量瓶中定容至100毫升才好呀.

不对.应该是1L氯化钠溶液中含有58.5克溶质.你1L水加了58.5克氯化钠后体积就不是1L了.

放入丙盒的占全部的：（20%+1/3）×75%=8/15×3/4=2/5这对皮球一共有：10÷（1-20%-1/3-2/5）=10÷1/15=150（个）

分析化学主要任务是研究下列问题：①物质中有哪些元素和（或）基团（定性分析）；②每种成分的数量或物质纯度如何（定量分析）；③物质中原子彼此如何联结而成分子和在空间如何排列（结构和立体分析）.研究对象从单

不对,托盘天平只能精确到0.1g,不能读到0.01g.要用电子天平.

天平的正确用法是左物右码,如果是左码右物,那就看称量的过程中有没有使用游码,如果使用了游码,则称量的物质就偏少,如果没有使用游码,则称量的物质质量正确,浓度就不变再问：不是。。是练习册上有一题有点矛盾

20/70*100%=28.6%该溶液的质量分数是28.6%

甲杯,含糖量,2/(20+2)=9.9%乙杯,含糖量,6/60=10%,显然乙杯糖水更甜一些.

你的题目写得并不是很清楚,需要补充是在20摄氏度时将其溶解搅拌配置溶液.正确的解题思路为:在20摄氏度时NaCl的溶解度为36g,则36---100x----50x=18也就是说50g水里边最多能溶解

20℃时,将40gNaCl放入100g水中充分搅拌后,烧杯底部仍有4gNaCl固体剩余,则形成溶液的质量是__136g_,其中溶质的质量是__36_g,该溶液是否饱和_是__.

按照出题人的意思,应该是因为加入固体后,溶液的体积会略微增加吧,所以浓度会略低于2mol/L

20mL0.100mol/LAgNO3溶液中n(Ag+)=0.1*20/1000=0.002mol所以取出的100mL溶液中n(Cl-)=0.002mol而35.1gNaCl中n(Cl-)=35.1/

7²+1=504²+1=172²+1=51²+1=2取出2

1.272g饱和的氯化钠溶液=2*36g/100g氯化钠溶液72g氯化钠/58.5g≈1.2mol氯化钠由于钠原子始终不变守恒,则最多可以得到1.2mol氢氧化钠,即38.4g2.由于氢气是由水中的氢

由100mlnacl溶液和agno3反应就可以算出nacl的浓度.可计算出溶剂（蒸馏水）的体积.即得容器体积.稀释前后物质的量是不变,但是浓度变了.

在20℃时,NaCl的溶解度为31.6g,即100g水最多溶解31.6gNaCl所以要溶解15.8gNaCl,需要水的质量=15.8/31.6*100=50g所以得到溶液质量=50+15.8=65.8