20度时 将30g某物质投入到50g水中充分溶解 还有10g未溶解

88g二氧化碳含碳88g*12/44=24g54g水含氢54g*2/18=6g30g=24g+6g所以不含氧碳氢元素的原子个数比（24g/12):(6g/1)=2:6所以化学式为C2H6

1、若将此溶液恒温蒸发掉30g水或溶解5g该物质,都可以使它变为20度时的饱和溶液,说明30g水溶解5g该物质即可得到饱和溶液,所以该物质20度时的溶解度是5×100/30/100g水=16.7g/1

氯化钠、硝酸钾、氯化钾是易溶于水的，而熟石灰微溶于水，所以熟石灰的质量分数最小，故选A．

知道水的质量、水的初温和末温、水的比热容,利用吸热公式求水吸收的热量；又知道金属块的质量、金属块的初温和末温,利用热平衡方程求金属块比热容．解水吸收的热量：Q吸=c水m水（t-t0水）,金属块放出的热

题目说了200g溶液析出10g溶质,还有190g20%（M/M）的溶液.所以溶质质量：190*0.2+10=48（g）质量分数48/200=24%

”加入5g溶质或蒸发25g水都可以使其饱和“,说明多余的25克水需要加入5克溶质就可饱和.所以,100克水需要20克溶质,C

水升高的温度吸收的热量应该等于铜球降低的温度放出的热量,则：　　（水的比热4.2*103焦/千克·摄氏度）假设铜球为实心,则：　　（60*（30-20）*4.2*10^3）=（300*（100-30）

当第一份溶液蒸发掉10g析出a的晶体,此时溶液已经饱和.第二份相当于第一份再蒸发掉10g,恢复t℃,析出（b-a）.因为一定温度下溶解度相同,所以此饱和溶液每减少10g溶剂,在t℃就会析出（b-a）的

答：（1）设30℃时,该物质的溶解度是SS÷（100＋S）×100％＝20％S＝25g（2）30℃时析出晶体后溶液的质量为100－17＝83g溶质的质量为83×20％＝16.6g故原来60℃时溶液中溶

10/(90-30)=x/100x=16.67(g)或者（10+5）/90=x/100x=16.67(g)

设该物质在20℃时的溶解度为x，不饱和溶液100g中溶质的质量为y．由题意可得y100g−10g=x100g+x解得y=90gx100g+x代入y+5g100g+5g=x100g+x解得：x=50g答

C,生成物总质量减去跑掉的氢气的质量,望采纳(^o^)

析出晶体后,溶液仍然饱和,析出前：溶质：500*30%=150g析出后：溶质：150-100=50g析出后总质量为500-100=400g所以溶质质量分数为：50/400=12.5%（此题饱和溶液其溶

提示：蒸发30g水,析出固体15g.可理解为分两个步骤进行：先蒸发掉20g水,则析出固体5g,且析出晶体以后的溶液是饱和溶液；然后,再蒸发掉10g水,则析出固体15g-5g=10g.这就是说10g水,

20摄氏度时,氯化钠的溶解度是36g.m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)=36:100:13620克食盐投入到200g水中,所的溶液为氯化钠不饱和溶液.再问：50g食盐投入到200克水中，为使溶液达到

由于计算式在电脑上不方便书写,我就手写了拍照上传了.图片有些小,你可以下载了看比较清晰.

设此物质在t℃时的溶解度为X，析出了5g的晶体（此晶体不含有结晶水），溶液的浓度变为20%，说明是饱和溶液的质量分数是20%，则：X100g+X×100%=20%解得X=25g．故答案为：25g．

析出2g晶体后,剩余的溶液必为饱和溶液,又因为,饱和溶液的质量分数=s/（s+100）【其中,s为溶解度】且剩余溶液【为饱和溶液】里溶质的质量分数为25%,则有,s/（s+100）=25%,解得s=1

很容易证明水是足量的.1.混合物中NA2O2有多少克?0.8×78/16=3.95克2.所得溶液中溶质的质量分数Na2O+H2O=2MaOH62804.25.425.42/13.2=41.06%

溶解度为5g,即100克水中溶解5克该物质即得到该温度下的饱和溶液,所以此温度下200g的水中溶质有：5×2=10克溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10+200=210克