20克纯度为百分之96的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应

设同时可收集到氢气的质量为x,需要消耗水的质量为y.氧气的质量是5*96%=4.8g2H2O=通电=2H2↑+O2↑36432yx4.8gx=4*4.8/32=0.6gy=36*4.8/32=5.4g

根据氨的比例和总质量算出氨的质量,再根据化学式算出尿素的质量,再除以总质量50kg就是纯度再问：不是这个答案阿再答：不好意思上面说的不正确，“氨”应该改为“氮”氮的质量：46.2%*50kg=23.1

解设混合物的质量为a氯酸钾的质量为b[b*16*3/（39+35.5+16*3）*100%]/a

NH4NO3中氮元素的质量分数为（14×2）/（14×2+1×4+16×3）=35%因为硝酸铵样品NH4NO3的纯度为百分之90,所以样品中氮元素的质量分数35%×90%=31.5%

在空气中,氢气的爆炸极限4%-70%左右,体积百分比计算氧气中：上限氢气是92.5%,下限就忘记了.参照氢气MSDS.只要在爆炸极限之内就会发生爆炸.警告：不要做这种实验!

50t生铁中铁的含量为50t*(1-4%)=48设需要纯赤铁矿的质量为X3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160(三氧化二铁的分子量)112(铁的分子量)X48t160/112=X/48X约等于68

99.99%

一般来说分为优级纯,分析纯,化学纯,试剂纯,纯度依次降低其它还有一些专用试剂,如色谱纯,光谱纯等等,都是专用的

2KClO3=CO2△=2KCl+3O2↑2459620gx245/20g=96/xx=7.9g所以能制得7.9g氧气因为物质没有绝对的纯净,只要物质纯度较高就不影响制得的量

解:(1)设样品中含NaOH的质量为x,与盐酸反应后生成NaCl的质量为y,由于m(HCl)=40mL*1.1g/mL*20%=8.8g,根据题意得:NaOH+HCl==NaCl+H2O40~~~~3

因为氯酸钾KClO3可以看成KCl+O3；所以：无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1同样可根据钾元素质量,求出氯元素质量,设氯元素质量为X：因为混合物20g,其

氯酸钾质量12.5g×98%=12.25g2KClO3=2KCl+3O2(气体符号）2459612.25gx245：96=12.25g：xx=4.8g答氧气质量为4.8g4.8g÷1.429g≈3L答

剩余固体质量不再变化,反应完全反应减少重量即为生成氧气质量：25+0.8-23.88=1.92g设样品中氯酸钾的质量为x,剩余产物中氯化钾的质量为y2KClO3==2KCl+3O2↑24514996x

由题意看出加热t3时间后,氯酸钾已经完全反应1）完全反应后产生氧气的质量为5+1-4.08=1.92克2）设样品中氯酸钾的质量为X2KClO3→2KCl+3O2↑245----------------

200*20%=40t160*112/(160*96%)=117t

答案是错误的.设参加反应锌的质量为X,反应生成氢气的质量为Y稀盐酸中含氯化氢的质量=20g*14%=2.8gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65732X2.8gYX=2.49g

设10g氯酸钾为纯品2KCIO3=2KCI+3O2（MnO2为催化剂）2*122.53*3210xx=3.92(g)（1）制得氧气量=274*1.4=383.6(g)超过理论量近100倍,这是不可能的

硝酸铵化学式NH4NO3,分子量80,含氮28.含氮量=28/80=35%.硝酸铵纯度=33.33%/35%=95.23%.

2KClO3----->2KCl+3O22*122.5.2*74.5...3*32设：KClO3Xg；MnO2Yg；KClO3分解率wY=a(X+Y)Y=b[X+Y-wX*(96/225)]w={[(

Fe2O3中Fe的质量分数=56*2/(56*2+16*3)=70%现在矿石中Fe的质量分数为56%所以样品中三氧化二铁中的纯度=56/70%=80%