207g乙醇与一定量央企点燃后

选B.2H2+O2=点燃=2H2O4323621618从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.1.H2H2质量2+2=4氢气与氧

XC2H5OH+8Q2=YCO2+ZCO+9H2O首先利用原子守恒确定X、Y、Z的值.由碳原子守恒得2X=Y+Z由氢原子守恒得6X=18由氧原子守恒得X+16=2Y+Z+9解得X=3,Y=4,Z=2方

CO、CO2都有定性的话：12gC,如果全都生成CO,需要16gO2；如果全都生成CO2,需要32gO2.而实际消耗20gO2,所以产物一定是两种都有定量计算：设参与生成CO反应的C的物质的量为x,则

品味是这个的的幸福美满这个狂风卷漫天黄沙告诉你们他已的长他想：是夜难眠为么·扯是藤牵痛是藤,藤

设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得：    2H2+O2 点燃 . 2H2O   

1.水中氧元素质量分数为O%=16/18=8/9所以氧元素质量为18*（8/9）=16g所以氧气质量为16g同理氢气质量为2g剩余2g为氧气或氢气（未反应的）.再加上去即可2.根据质量守恒定律得M氧气

（1）根据质量守恒定律可知，反应前：碳原子的数目是6个，氢原子的数目是18个，氧原子的数目=16+3=19个；反应后：碳原子的数目=X+2，氧原子的数目=2X+2+9．综合分析可知，X+2=6，说明X

浓硫酸后,质量减少9g减少的是水的质量,就是有水0.5mol根据H守恒,有甲烷0.25mol生成物质总质量为18.4g,水9gCO和CO2一共9.4g,C守恒,两者物质的量和为0.25mol混合物的平

1:9(O2多)2:8=1:4(H2多)

（1）浓硫酸吸收水所以水的质量为9g0.5mol则氢物质的量为1mol所以CH4物质的量为0.25mol然后设CO2amolCObmol则得44a+28b=18.4-9a+b=0.25b=0.1a=0

设生成氧化镁的质量为X2Mg+O2=点燃=2MgO32801.6gX32:80=1.6g:XX=4g氧气体积=m/p=1.6g/1.429g/L=1.12L答可得氧化镁质量4克,氧气体积1.12L

水2.7g2.7/18=0.15mol对应的氢是0.3mol0.3gCO22.24L0.1mol对应的碳是0.1mol1.2g碳和氢都来自有机物那么2.3g液态有机物中含氧质量=2.3-0.3-1.2

因为题中给的是乙醇,所以反应xC3H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,应改为xC2H5OH+8O2点燃yCO2+zCO+9H2O,xC2H5OH+8O2=点燃=yCO2+zCO+9H2O4

1mol乙酸转化率为45%,则反应消耗0.45mol乙酸,生成水应该为0.45mol,由已知生成9g水,所以可知水相对分子质量=9g÷0.45mol=20g/mol（H218O）已知水中的氧来源于乙酸

你好,XC2H5OH+8Q2=YCO2+ZCO+9H2O首先利用原子守恒确定X、Y、Z的值.由碳原子守恒得2X=Y+Z由氢原子守恒得6X=18由氧原子守恒得X+16=2Y+Z+9解得X=3,Y=4,Z

乙醇是酒精啊不是甲烷

1.H2>>H2O2182mm=18g,答案选D.2.CuO>>Cu(-)806416m1m21.4m1=7g,m2=5.6g试管里剩余物质是8-7=1gCuO,5.6gCu.答案选BD3.2KClO

3C2H5OH+8O2===4CO2+2CO+9H2O13856207gx=84g可以生成84克一氧化碳

你这么写方程式,是默认了C燃烧产物一半是CO、一半是CO2,但实际上产物的比例可能不是1:1,也可能是2:1,2:3等等.因此是不正确的希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

1.H2+Cl2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2OCl2+2NaOH+H2O=NaCl+NaOCl+2H2OCl2+H2O=HCl+HOCl2.amol或者是b/35.5mol3.(b/71