初三怎么写化学方程式

学习初三化学方程式不用死记硬背的,你可以用VCM仿真实验来做实验,里面什么实验都有的,做错了还会有提示,这样子各种物质的反应就会一目了然.还可以自己想做什么实验就做什么实验,就好比如下面的一些公式,在

死套路.1首先表明你对论点（考试题目提出或隐含的）的态度.2用适当长度的符合判卷老师口味的论据,进行论证.3再次非常努力的深刻的激情的表明你对论点的态度.这就完了

关于化学方程式配平,有很多种办法,对于初中生来说,我们只要牢牢把握住原子守恒就行了~!一般都是很简单的方程式~!原则左写反应物,产物放右边；写完分子式,再把系数添；配平连等号,最后加条件,生成物状态,

这也太简单了吧,再问：我是小学生再答：小学生都学化学了？真牛。好吧，我给你说结果，你把方程式配平。第一个结果肯定是氢氧化钙了。一氧化钙溶于水，呈碱性。第二个和第一个一样的，是氢氧化钠，原理是一样的第三

都回去看看高中的生物课本吧CO⑵+2H⑵O+能量-----→(CH⑵O)+O⑵+H⑵O箭头上面是酶,下面是叶绿体,产生的氧气全部来于水中的氧

其实说吧.他就是这么回事,就像你为什么是肉做的一样.他就是那么一种事实.金属氧化物溶于水一般都是对应的碱(XO+H2O=X(OH)2),这里面所有元素化合价都不变.ps.Ca(OH)2是熟石灰

通常情况下有机物发生反应都应该写结构简式,体现与有机物的结构相对应（存在同分异构现象,不同的结构性质可能不同）只有燃烧时,可以有化学式代替（写化学式也是对的）,因为不论何种结构,燃烧后的产物都是一样的

乙二醇结构简式HO-CH2-CH2-OH分子式C2H6O2

1.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl3.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O4.NaCl+AgNO3=AgCl↓

物质氧化性、还原性强弱的比较,实质上是物质得失电子难易程度的比较.即物质越易夺得电子,则其氧化性越强,越难夺得电子则其氧化性越弱；反之,物质越易失去电子,则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱.

根据反应原理元素符号写

1.Si+O2=SiO2(高温)2.SiO2+2NaOH=Na2Sio3+H2O3SiO2+CaCO3=高温=CaSiO3+CO2↑4SiO2+2C=高温=Si+2CO工业制粗硅

你要熟记一些常用的化学反应和物质的化学特性,譬如：什么物质会沉淀,什么物质会散逸,什么遇上什么会结合,什么与水就溶解,什么与水就离解,等等,其次,就是你要熟记物质的化学化合价,那些物质容易得到电子,那

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把握好结构是关键.第一段,点名论题,说明背景,可运用替换说法.接着提出论点,说明你的观点是什么.中间段,摆论据,即解释你为什么提出或则个论点.说明原因.一个论据写一段,每一段论据的第一句或两句为总括句

因为同一种化学式可能会有很多种同分异构体,对应有不同的化学官能团.所以仅从它的化学式看不出它的官能团,因此要写成结构简式,体现该分子的官能团,从而体现出该分子在反应的时候所起作用的那部分.例如水写成O

Ca（OH）2,2写在右下角,写小一点

书写化学方程式其实很简单的：首先是质量守恒,就是化学反应前后各元素的原子个数要相等；其次是电子守恒,就是得电子数和失电子数相等；最后,就是看这个化学反应是否符合一般的反应原理,比如强碱制弱碱,强酸制弱

CO2+C=2CO条件为点燃

先确定反应物,生成物.然后判断反应条件,然后写出反应方程式,根据化合价配平.如果反应生成气体或者沉淀,相应加上气体沉淀符号.