初三化学溶解度怎么算

第一单元看蜡烛相关的就行了,记住常用化学式和化学方程式,质量守恒,主要是看书,要有全局的把握,切记不要把精力放在做题上

背.一价氢氯钾钠银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅物价磷.一二铜,二三铁,二四六硫,二四碳.

你这个问题中,应该说出溶液的种类和图像中的拐点处的横坐标,我估计应该是硫酸铜溶液,拐点的很坐标应该是40.CUSO4+2NaOH=====Cu(OH)2+Na2SO416080X40*10%160:8

1.赤铁矿中含氧化铁质量分数(40g-8g)/40g*100%=80%2.盐酸溶质的质量分数Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932gx160/219=32g/xx=43.8g43

初中化学很简单,就是背背化学式、公式、实验步骤、现象、后期的计算也很简单.实验自学的话上网找个视频一般都有讲解,看一遍,记录下重点一般都能记住.公式,书上有记住就是了.化学很简单,不要给自己太大的压力

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度.S=溶解度P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾

首先你要知道一些固定的化合价,例如O,Ca,Al等,这些元素的化合价你要知道,那么就好办了.例如Fe2O3（三氧化二铁）首先,你看到氧元素就知道了它的化合价是-2,那么有三个氧原子,所以（-2）乘以3

设要再加入食盐质量为x,则（x+10g）/(x+100g)=20%则x=12.5g解此类题目要抓住溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析谁当溶质,质量是多少.谁当溶液,质量是总质量-气体-沉淀

100g80℃的硝酸钾饱和溶液（溶质的质量分数为62.83%）溶质：100g*62.83%=62.83g,溶剂：100g-62.83g=37.17g冷却到20℃,析出晶体51.08g溶质：62.83g

对初三的不用那么麻烦的~你从左边看起.初三那很简单的.一般数字不大

一开始要背化合价..我们老师就给化合价口诀、让我们背出来比如说我举个例子要算CaCO3中碳的化合价其中,钙为+1价；氧为-2价,有三个O,那就是-6设碳为x那就是+1+x-6=0把x算出来,x=+5那

溶解度是可以看作是物质的属性,没有固定的公式,溶解度不需要背,考试时会考的话它会告诉你溶解度,如果你需要的话可以百度百科词条搜索你要的物质,有详细的溶解度表.再问：打错了是酸碱盐溶解表百度上木有初三的

固体质量减少了0.2克,就是生成氢气质量0.2克,也就是0.1mol.铜不与硫酸反应,1mol锌生成1mol氢气,所以锌就是0.1mol,质量6.5克.铜就是10-6.5=3.5克,质量分数就是3.5

S=100g*溶质质量/溶剂质量

初三化学怎么学?其实初三化学是难学,但并不是学不好.首先学习初三化学,要多做实验,可以用一些教辅工具,比如说VCM仿真实验,用VCM仿真实验来学习,做实验,然后还要学好以下几个方面.一、怎样学习新内容

注意：加【】的是特别提醒一、固体溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的【质量】,气体溶解度是指压强在101千帕和一定温度时,气体溶解在一体积水里达到饱和时的气体【体积

一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色Fe

溶解度是一定温度下100g水中溶解的溶质的最大质量.不是算的,是实验测出或读图读出的.因而,回答1正确.“溶质质量/溶剂质量”表示溶质与溶剂的比例,再乘以100g就表示100g溶剂中溶质的质量.

1、因为：100g/36g=80g/xx=28.8g；所以80克水最多只能溶解28.8克氯化钠,形成饱和溶液；2、所得溶液的质量分数=28.8g/(28.8g+80g)*100%=26.47%.

D:盐效应导致溶液或度降低,而且硝酸钠里面没有干扰离子,可以导致氯化银溶解度增加