分离出接近饱和氯化钠溶液中少量的硝酸钾

蒸发溶剂,并趁热过滤步骤,1、加适量水溶解2、加热蒸发溶剂（不蒸发干,留一些水）3、趁热过滤,洗涤滤渣,滤渣即氯化钠晶体肯定小于10g,因为水中还溶有一部分.

这是依靠溶解度的变化不同来分离的温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度则随温度升高变化不大从其溶解度曲线可以看出趁热过滤,滤出的就是NaCl

硝酸钾的溶解度随温度变化较大所以可以用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的硝酸钾但是氯化钠的溶解度随问题变化教小可以用蒸发溶剂的方法分离氯化钠

1.向一只烧杯中加入适量的热水,将混合物加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至混合物不再溶解2.将此烧杯放入冷水（或冰水）中,使其降温,一段时间后,烧杯底部出现较多结晶物3.将烧杯中的溶液倒入过滤器内过滤

1.向一只烧杯中加入适量的热水,将混合物加入水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至混合物不再溶解2.将此烧杯放入冷水（或冰水）中,使其降温,一段时间后,烧杯底部出现较多结晶物3.将烧杯中的溶液倒入过滤器内过滤

初中生吧?就只有一种方法：冷却热饱和溶液也叫重结晶!方法：把混合物加入热水中,使混合物成分溶解由于硝酸钾的溶解度在温度高时很大,溶解的多；而氯化钠的溶解度随温度变化小然后降温由于硝酸钾溶解度随温度变化

用溶液分离法.将混合物完全溶于水,加温,使液体蒸发,直到有沉淀析出时停止蒸发,使液体自然冷却,由于硝酸钾在水中的溶解度因温度不同,变化很大,而氯化钠的溶解度几乎不变,因此析出的全是硝酸钾晶体.之后倒掉

碳酸钠溶液呈碱性,会和乙酸反应生成乙酸钠和水,乙酸钠可溶于水,会和乙酸乙酯分层,然后分液即可.注意不能用强碱性的氢氧化钠溶液,因为乙酸乙酯在强碱性溶液中会彻底水解.另外用水也不合理,用水虽然可以溶解乙

不是的哥们你想的太远了饱和氯化钠溶液中加入少量硫酸钠,钠离子浓度超过了饱和氯化钠所允许的最大值,但也不会引起氯化钠沉淀是发生了过饱和现象溶液中含有的溶质可以在一定程度上大于溶解度而不是要必须遵守容度积

存在H2ONa+Cl-H+OH-希望我的回答对您有所帮助!

氯化钠溶解度受温度影响不大,可以蒸发溶剂,达到饱和.硝酸钾溶解度随温度升高而增加,降温可以达到饱和.氢氧化钙溶解度随温度升高而下降,升温可以变成饱和溶液.

这要联系它们的溶解度才能知道

从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看,硝酸钾溶解度随温度升高变化很大,氯化钠溶解度较大,但随温度变化变化较小.故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水）,此时因为硝酸钾溶解度很大,故未达饱和,而对氯化钠而言,

正因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的、而可逆反应才会有同离子效应（平衡问题嘛）、而氯化氢、氨气等可以和水分子形成氢键（高三学）、所以可以溶解、溶解度很大、不明白就HI我、、、

饱和溶液加入蒸馏水,可以稀释溶液,密度变小,若无限加,密度无限接近1g/ml加氯化钾晶体,密度应该上升,因为是氯化钠的饱和溶液,不是氯化钾的饱和溶液,那它应该能溶解一部分氯化钾.

重结晶法因为氯化钾的溶解度受温度的影响很大,相对氯化钠的溶解度就很小.因此这时可以通过多次重结晶法来分离出氯化钾

对的.饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子,即使有极少量的银离子也会发生沉淀的转换,即：AgBr（淡黄色）+Cl-（大量）=AgCl（白色）+Br-再问：氯化银溶解度比溴化银大，这个不矛盾吗再答：不矛盾。

首先我们看见了一个乙酸,那么和它同在一起被分离的就是乙醇,那么就是H了.另外,由于这个反应的不完全,所以还有乙酸乙酯剩余,那就是E了.分离乙酸乙酯和乙酸、乙醇,自然就是分离互不相溶的两液体的操作,也就

硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化（升温,溶解度变大）,而氯化钠受温度的影响小.将混合溶液降温,得到大量的硝酸钾晶体和少量氯化钠晶体,然后向晶体中加水,达到饱和,再降温……这样,就可以得到纯度越来越高的

1水减少,溶质减少2饱和溶液溶液质量百分比浓度不变3加了东西当然变4水析出一部分