分析红磷在钟罩中燃烧的实验,能得出氮气在空气中约占五分之四的结论吗?

把红磷换成木炭其实是更麻烦的一种方法.因为这样就牵涉到木炭是否和足够的氧气燃烧,这取决于你使用木炭量的多少,而且还要注意,原来空气中就含有少量二氧化碳.一,如果是氧气过量,前将空气通过碱石灰,然后与木

1、点燃红磷时,有部分五氧化二磷扩散到空气中,污染空气2、伸入集气瓶过程中,会有部分空气逸出,影响实验效果

如果纯粹做红磷在氧气中燃烧的实验,无所谓红磷过量与否,如果是用红磷燃烧来检验空气中氧气的体积含量,红磷必须过量,以保证氧气完全反应掉.

首先,在集气瓶里加入少量的水,并做上记号,用弹簧夹夹紧乳胶管.点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧.观察红磷燃烧的现象.待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察实验现象及水面的变化情况.这一反应

因为要确保封闭容器内的氧气完全被消耗掉.因为你是无法控制好“足量”这东西的,即使通过计算,也可能会有较大误差.为了确保氧气被消耗完,就要加过量.你看到剩下的红磷不燃烧了,就说明已经没氧气了,从而可以测

因为红磷燃烧的实验目的是为了验证空气中氧气的含量.空气中氧气约占五分之一,如果红磷不过量,就不能完全消耗空气中的氧气,这样气体减小的体积可能不到原来的五分之一,就不能验证氧气含量了,所以在这个实验中,

1、有大量白烟生成2、大量放热3、冷却后打开止水夹,水倒流进入集气瓶,水约占集气瓶的五分之一

不能,因为红磷燃烧还是会产生多余的固体生成物,而且集气瓶总有一点点漏气的,不可能做到绝对的密封,一般能精确到20%到25%实验已经算比较成功了

只要是温度降下来,开弹簧夹,水流倒流现象都很明显的该实验现象是否明显的关键是温度再问：我是在水还没降温的时候就松开弹簧夹，水会倒流。（也就是明眼看去还有烟的时候）反而是在温度降了后，水是没有倒流的。再

将红磷点燃后扔进广口瓶中,再用玻璃片将瓶口密封.红磷燃烧,放出大量白色的烟,然后因为氧气耗尽,自动熄灭.将瓶口接触液面再抽掉玻片,液体自动被吸入瓶中.当液体在瓶中的体积达到瓶总体积的1/5左右时,液面

可以得出氧气约占1/5,由于空气中氧气和氮气占了99%.所以可以得出氮气在空气里约占4/5的结论.

可以用来粗略估算,并且是在你已知空气中主要成分是氧气和氮气的情况之下

不能!只能得出氧气约占1/5的结论因为红磷燃烧消耗的是氧气产生P2O5白色的固体粉末对体积影响不大然后气压变小另外一边的水过来大约是1/5得出氧气约占1/5而剩余的气体并不知道是什么气体!最多只能知道

在红磷燃烧实验中、过量的红磷自然熄灭后、瓶内没有氧气了,正因为瓶内没有氧气,过量的红磷因缺氧而自然熄灭.

红磷成分是磷,燃烧与氧气反应生成五氧化二磷,怎么会生成二氧化碳呢,又没有碳元素.化学式是4P+5O2==2P2O5.五氧化二磷是固体,所以会生成白烟,压强减小是因为消耗了氧气生成固体,压强只与反应式两

红磷燃烧消耗氧气,生成固体.钟罩内压强小于外压,所以水倒吸,占五分之一因为,足量红磷消耗了钟罩内的氧气.氧气占空气体积的五分之一.

在空气中：剧烈燃烧,放出大量的热,产生大量白烟,冷却后生成五氧化二磷固体.在氧气中：更加剧烈的燃烧,放出大量热,发出亮光,产生大量白烟,冷却后生成五氧化二磷固体.

1、因为红磷燃烧消耗瓶中因为红磷燃烧消耗瓶中1／5的氧气,氧气,使瓶内的压强减小,此吃时外界的大气压大于瓶内的气压形成了压差,所以烧杯里的水会流入集气瓶内.测定氧气成分就是利用了这个原理.2、因为因为

会使实验结果的氧气含量偏低,因为热的N2气压大,会导致体积变大,从而使测算的O2体积变小

【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】弹簧夹关闭.集气瓶内加入少量水,并做上记号.【实验步骤】①连接装置,并检查装置的气密性.②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子.③待红磷熄灭并