分析化学,条件电位与标准电位相比有什么不同

原电池:是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池,是电化电池的一种,其电化反应不能逆转,即是只能将化学能转换为电能.电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置

错误.电对处于标准态下的电极电位称为标准电极电位,标准态是指电极处于标准压力（100kPa）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介

标准电极电位只是非常理想的情况~而条件电极电位就是在特定的情况下的电极电位,更具有实际的意义,当然你也可以根据标准电极电位,实际的条件,自己计算~

L=cV/S=10*10^-6/(2.0*25/100)=0.01%V=LS/c=10*10^-6*1.0/10*10^-6=1.0mL

电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=Ksp(CuI)[Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/

下标是sp则指化学计量点的酸度,也就是理论上要求达到的酸碱刚好完全中和时的pH,因为指示剂的限制不能达到就导致了误差,它的计算其就是算刚好中和时的酸度.PH就是氢离子浓度的负对数

氧化还原滴定计量点附近的电位突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对标准电极电势有关.它们相差愈大,电位突跃愈大.若两电对转移的电子数相等,计量点正好在突跃点.

pC2O4＝－log[C2O42-]

以氧化性强的计算或以还原性强的计算他们先发生反应

△fa=w1t+fa0-（w2t+fa1）=（w1-w2）t+（fa0-fa1）位相差是定值,即后面的表达式是定值,顾（w1-w2）t=0即w1=w2

Cu2+---->Cu+---->Cu0.34*2-0.52=0.16再问：请帮忙把具体的思路和解答过程写一下好吗实在是不会做再答：按能斯特公式计算

化学分析：利用物质的化学反应为基础的分析,称为化学分析.化学分析历史悠久,是分析化学的基础,又称为经典分析.分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学,是化学的

吸收曲线是指吸光度（或透光率）随波长变化曲线,而标准曲线是测量信号随一系列不同浓度的标准物质变化而得的直线关系,是在定量分析时用来判断未知浓度的.

虽然我很想得你的10分,但冒着不要分的危险,我劝你不要学化学就前景来说应化的可以搞医药研发,就是实验室里有机合成,分析的当然就是实验的鉴定了,现在一般都是大型的仪器了,如：MSLC-MSHPLCCHI

电位滴定是靠电位突变来计算它的终点的.需用仪器：电位滴定需要用参比电极,使用电位滴定仪或者pH计的电位档测定.测定过程一边滴定,一边记录电位.计算方法：根据滴定液的体积和电位的二级微商计算.当达到滴定

看图片就很清楚了,上面的红线就是驻波.显示了两个波节,正是相位相同.即同上同下,周期相同,在周期的位置也相同.

电对O（0）---（-2）电极反应O2+4H++4e-=====2H2Oφ=1.229电极反应1/2O2+2H+（10（-7）mol/L）+2e-===H2Oφ=0.815这是从我的化学专业书上记下来

很简单啊,分析化学是一门学科,和有机化学、无机化学等并列,是研究化学分析的方法的一门学科.化学分析是一个动词词组,和物理分析并列,是进行物质的元素构成、主要成分、不同组分的比例的分析的一种方法.

1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5mol/LHCl溶液中,条件电位=0.71V在实际应用中,必须考虑条件影响.2,

标准曲线法的优点是：绘制好标准工作曲线后测定工作就变得相当简单,可直接从标准工作曲线上读出含量,因此特别适合于大量样品的分析.标准曲线法的缺点是：每次样品分析的色谱条件（检测器的响应性能,柱温,流动相