作业帮分子速率倒数的平均值
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 23:17:14
公式比较复杂,建议你看一下《物理化学》,用麦克斯韦速率分布公式,再通过积分求解
先说一下f（v）的意义,它代表单位速率间隔中具有速率v到v+dv的分子数dN占总分子数N的比率.即f（v）=dN/(Ndv).f（v）*N表示单位速率间隔中具有速率v到v+dv的分子数,就是dN/dv
是因为是理想气体宏观符合高斯分布微观符合热平衡态运动的麦克斯韦速度分布和麦克斯韦—波尔兹曼密度分布以及与分子自由度,能量均分定理,如果不是理想气体则麦克斯韦速度分布是最概然分布,而具体的分布由物质的能
对于不同种分子,相同温度下,平均动能相同,平均速度不同,热动能剧烈程度是用平均动能来表征的,并不是用平均速度来表征的,因为影响平均速度的因素太多了.但是还要说的是,平均动能对应的速度并不定是平均速度!
摘 要：1问题的提出常见一些中学物理教辅用书中出现如下所示的习题．习题：氢气和氧气的温度分别为T1和T2,其分子热运动的平均速率分别为v1和v2,若T1=T2,则
M代表的是气体分子的摩尔质量,氢气氦气摩尔质量之比2：4,最可几速率之比为氢气：氦气=根号2：1
最概然速率是概率最大的速率,但要说速度正好是它的概率是0.这个分布函数一般是带dv积分用的,要非要给个形象定义就是图像最高点,这个就需要对概率的理解了.应该说所有的vdv区间里最概然速率附近的最多.其
分子的动能包括平动动能,振动动能和转动动能常温气体可以只考虑平动动能平均平动动能等于0.5*分子质量*平均速度的平方再问：中学阶段可不可以理解为平动动能为所有分子动能的平均值等于1/2mv2(2此方）
相对分子质量少的,运动快的,所以在大于10cm处出现白烟
在平衡状态下,当分子的相互作用可以忽略时,分布在任一速率区间v～v+△v间的分子数dN占总分子数N的比率（或百分比）为dN/N.dN/N是v的函数,在不同速率附近取相等的区间,此比率一般不相等.当速率
解决了没?
就是无数个分子的平均速率大小由温度决定的.准确来说温度是衡量分子平均动能的标准若温度相同,则质量小的物质分子平均速率越大
平均动能=∑mv^2/2N平均速率=∑v/N
应该说温度低的物体分子运动的平均"动能"小温度只与分子运动的平均动能有关
分母表示的是速率分布在v1-v2区间里面的总的分子数,分子当然就是速率分布在v1-v2区间内分子数和相应的速度的乘积之后,所以这个表达式就是求这个区间的分子的平均速率
物体内部所有的分子作无规则运动的动能和分子相互作用的势能之和称之为物体的内能. 分子势能： 分子间由于存在相互的作用力,从而具有的与其相对位置有关的能.其变化情况要看
相同温度下任何物体内分子的平均动能相同因为动能E=1/2MV^2所以V=根号2E/M所以分子运动速率大小与质量的平方根成反比
温度相同和A项是等价的B:E=1/2mv^2既然E相等因为H2和O2的质量显然不同,平均速率V自然不同C:这是毫无道理的,题目并没有说多少体积的H2和O2所以C项是毫无根据的
因为△v可大可小,相应的在[v,v+△v]内的分子数△N也会随△v增大或减小.在△v趋于0时,纵坐标的值才对应区间[v,v+△v]也就是横坐标v这一点的值.而这时△N也趋于0,这样△N就失去了意义.所
a=0.5mv^2m不变难道不是a越大,v越大?