分子晶体熔融态导电吗

离子晶体：熔融导电,水溶液可能导电（取决于溶解度）分子晶体：水溶液可能导电（取决于是否电离）原子晶体：一般不导电金属晶体：固体导电,一般其导电能力随着温度上升而下降（熔融时导电性能极差）一般情况下,熔

硫酸在熔化时克服的是分子间作用力,电离时当然克服了共价键.分子晶体就是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体,所以分子晶体融化不会克服共价键,而只能是克服分子间作用力.要想熔化时克服共

A分子晶体中一定存在共价键--------------------错,稀有气体He等,都是单原子B熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体-------------错,可以是离子晶体NaClC第7A族氢化物

正确离子晶体固体中离子不能自由移动,所以不能导电,而熔融状态下可以电离出自由移动的离子,所以可以导电.分子晶体熔融状态下不电离,所以不导电!

是的再问：就算不是化合物也是对的是吗再答：不可以的单质不导电的再答：单质是非电解质再问：那此句为什么是对的再答：它讲的是熔融状态的离子化合物啊再问：应该是固态不导电所以排除了是金属单质，是这样吗再答：

“只有离子晶体才能在熔融状态下导电吗?”这句话本身就是错的..晶体有分子离子和金属晶体,其中离子和金属在熔融状态下都可以导电..所以,提供的命题是正确的..还可能是金属晶体

是,由水分子构成,不导电

不是很绝对的,像一些有机聚合物,是可以导电的,导电塑料不是早就合成了嘛.导电是要求具有自由移动的电子或离子（离子团）,而且导电和绝缘也都不是绝对的,当绝缘的物质在一定的温度和压强下也是可以导电的,但是

1你说的正确2不溶的比如O2,N2,CO,CH4,CCl4等等很多3溶解后还是以分子形式存在,则没有破坏化学键,只是分子间作用力,比如非电解质溶解时就是这种情况,比如蔗糖溶解在水中.要是溶解后电离成离

共价化合物由于成键方式是共用电子对成键,因此熔融时不导电.由共价键结合形成的化合物都是共价化合物.共价化合物一般都是分子晶体,在熔融时,分子晶体中分子间的作用力（范德华力）被破坏.

不导电,导电的条件是有自由移动的阴阳离子或电子,分子晶体中没有自由移动的阴阳离子所以不能导电.

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电

分子在水中可能发生异裂,也就是断成带正电带负电两部分.原子晶体中原子间共价键发生剧烈,也就是断成中性的粒子.产生的原因是,原子晶体一般是单质,原子相同得电子能力一样,所以不会转移;而分子中不同的原子(

不相同.离子晶体导电是因为熔融状态下分解为正负离子,通过离子的运动来传导电流金属导电是因为核外有大量能自由移动的电子能自由移动这点很重要有电动势了后通过电子的定向移动来导电

分子是原子间以共价键连接形成的,分子晶体是分子通过分子间力结合到一起的.熔融只破坏了分子间力而使其以单个分子形式存在.无论什么状态,没有可以自由移动的电子,当然不导电了.

熔融态的离子晶体导电就是电解,一定发生化学反应.如熔融状态下的氯化钠通电得到钠与氯气,熔融状态下的氧化铝通电得到铝与氧气.

肯定不导电.

可以,因为它们都是离子型晶体.

对,在基本晶体中能导电的只有金属晶体,复合晶体中也没听说过熔融状态下能导电.你怎么知道石墨在熔融状态导电?二楼的错了,问题是在融状态下没说是液体.而且现在这也不是很讲究,很多题目就说稀有气体是分子晶体

自然状态熔融状态水溶液状态金属晶体：良导良导不存在离子晶体：不导良导良导原子晶体：难说难说分解成离子时导电分子晶体：不导不导分解成离子时导电难说=可能导电,可能不导电,可能是半导体.