分子数密度为混合气压的压强

因为玻璃杯是口大底小的,所以底部的压力≠杯中液体的重力!在杯子中作一个同杯子底面积的圆柱,所以底部的压力=这个圆柱中的液体的重力!中间的圆柱相比于边上的液体,含有的2液体更多,边上含有的1更多!所以圆

同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,所以混合气体的平均分子量为36,根据十字交叉法可知二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为（36-28）：（44-36）=1:1

（1）没图（3）没图(4)C（5）A(6)没图（7）5*10^35*10^3(8)（9）图啊（10）图啊（11）1,用台秤测出排球的重力F2,用水把排球整个淋湿3,测出离地一米的位置4,把纸铺在地上5

好像很难的样子.中考没出这题吧?

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

气压=大气压=大气压强压强不單紙大氣產生的

(1)p=m总/v总=2m/（m/p1+m/p2）=2p1p2/p1+p2(2)p=m总/v总=(p1v+p2v)/2v

1、根据PV=NRT可知气体压强和那些因素都有关2、还是根据PV=nRT推出PV=（m/M）RT质量和温度不变的情况下AB是对的

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

气体压强是大量气体分子频繁地碰撞器壁而产生的作用在器壁单位面积上的平均作用力.气体压强决定于气体分子的密度(单位体积内的分子数)和分子的平均动能.如果说温度变高`那你想分子运动速度加快`那么密度也小了

十字交叉法,平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=(28-8.5):(8.5-2)=3:1三步N2+3H2=2NH3起130反x3x2x末1-x3-3x2x平衡混合气的平均相对分子质量为10

方均根速率=sqrt(3RT/M)又PV=nRT,V=nM/p,则RT=PV/n=PM/p所以方均根速率=sqrt(3P/p)

设n(co)=xn(co2)=y氧质量16x+32y总质量28x+44y16x+32y=0.7(28x+44y)解就好了x:y=1:3D

等质量的二氧化硫和氧气,物质的量之比=m/64:m/32=1：2相同温度和压强下,体积比等于物质的量之比=1:2（阿伏伽德罗定律的推论）分子个数比等于物质的量之比=1:2相同温度和压强下,密度比等于摩

物质的量（n）,摩尔质量(M),密度(ρ),温度（T）,气压（P）n=m(质量)/M；PV（体积）=nR(常数)T；中子数与原子数应该没有必然联系,一个原子由原子核和电子组成,电子绕核高速旋转,而原子

pV=nRTn=pV/RTp=0.4×1.01×10^5Pa；V=1cm^3=1×10^-6m^3；R=8.31；T=273.15+（-30）=243.15K带入得N=n×6.0×10^23

相同温度和压强下,等质量的SO²和O².二者体积之比为＿＿1:2＿＿,分子个数比为＿＿1:2＿＿,密度比＿＿2:1＿＿

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

首先,除稀有气体的所有气体都是多原子的分子.标准状况下,任何气体1mol占用22.4L体积,那么这1L的混合气体是氢气和氧气,化学式为H2和O2,用极限思想,如果完全是氢气,1mol氢气22.4L,有

解题思路：详细看看解答解题过程：解：m物=G/g=6N/9.8N/kg=0.61kgF=PSS=F/P水=F/ρ水gh水=4N/1.0*103kg/m3*9.8N/kg*1.5hS为长方体上表