分子式为cxhyoz的燃烧通式

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:35:09
分子式CxHyOz的有机物1mol,完全燃烧后产生CO2和H2O的体积相等燃烧所消耗的O2在标况下为44.8L分子式中的

CxHyOz+(x+y\4-z\2)=xCO2+y\2H2O1molx+y\4-z\2x0.5y可知x=0.5y,x+y\4-z\2=2n(o2)=44.8L÷22.4L\mol又y<或=2x+2推知

有机物A分子式为CxHyOz,15克A完全燃烧生成22克二氧化碳和9克水,(1)若A是一种具有强烈刺激性气味且有还原性的

A的碳氢氧个数之比是1:2:11.A是甲醛2.A是乙酸3.A是甲酸甲酯4.A不止一种,只要是一条饱和碳链,端头碳作为醛基碳,其余的碳上都接一个羟基就可以

某物质的分子式为CxHyOz,取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体

1.足量O2,燃烧产物就应该是CO2和H2O2.过量的Na2O2,说明产物被充分吸收3.Na2O2~2H2O~2NaOH~1/2O2,增加的量应该就是水中H的量CO2反应就要复杂一些,因为它既可以与N

分子式通式相同的有机物分别有哪些?它们的分子式通式是什么?

高中化学遇到的大致是以下五类:烯烃和环烷烃:CnH2n;炔烃和二烯烃:CnH2n-2;饱和一元醇和醚:CnH2n+2O;饱和一元脂肪酸和饱和一元酯:CnH2nO2;一元醛和酮:CnH2nO

烃的衍生物燃烧通式

应该是指含氧衍生物吧CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2-------xCO2+y/2H2O

某有机物A的化学是为CxHyOz,15gA完全燃烧可生成22gCO2和9gH2O.

1.该有机物的最简式:CH2O2.A的结构简式:CH3COOH3.A的结构简式:HCOOCH34.A的结构简式:CH2(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO1.4.不用说了,你

某 有机物A分子式为CxHyOz,15gA完全燃烧生成22gCO2和9g水.该有机物的最简式是.7

题目告诉你15gA,就是让你求各元素质量分数的.生成0.5mol二氧化碳,0.5mol水,说明15gA中有0.5mol碳和1mol氢,即6g碳和1g氢.可得碳元素质量分数为40%,氢元素质量分数为1/

烷烃/烃燃烧的通式是什么来着?

``不好打啊根据碳原子的个数把二氧化碳的系数配好,然后根据氢的个数把水的配好,最后来把氧气的配好,可用分数表示,最后来化简

有机物A分子式为CxHyOz(xyz标在右下角),15克A完全燃烧生成22克CO2和9克H2O,据此回答下列问题…

22gCO2的摩尔数是:22÷44=0.5(mol)含碳的总量为:0.5×12=6(g)9克H2O摩尔数是:9÷18=0.5(mol)含氢的总量为:0.5×1×2=1(g)氧的重量为:15-6-1=8

如何根据烃的燃烧通式确定烃的分子式

1、直接法直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量,即可推出分子式.如给出一定条件下的密度(或相对密度)及个元素的质量比,求算分子式的途径为:密度(或相对密度)——摩尔质量——1mol气体中元素原

一摩尔分子式为CxHyOz的有机物,在氧气中完全燃烧生成的CO2和个H2O的体积相等,并消耗44.8LO2(标准情况)

应该是4,再问:可有过程,谢谢再答:方程式配平后为:CxHyOz+(x+y/4-z/2)O₂→xO₂+(y/2)H₂O,因为二氧化碳与水体积相同,所以2x=y,消耗

高中有机化学题某有机物A的分子式圩CxHyOz,4.4gA完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O (1)有机物的最简

一楼答案错误!下面详解你:1、8.8gCO2和3.6gH2O分别对应物质的量为0.2mol和0.2mol,所以C、H原子个数比为2:1,氧原子未知,所以设A的分子式为:(CH2)xHy.根据A物质的量

用通式表示烯烃的燃烧化学方程式

CnH2n+n3/2O2——>nCO2+nH2O

烯烃,烃,炔烃的燃烧通式

只含有C、H元素的化合物的燃烧方程式:CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O

烃的含氧衍生物燃烧通式

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O

醇类分子式通式

CnH(2n+2)O如甲醇CH4O乙醇C2H5OH或C2H6O

CxHyOz是某一类有机化合物的通式其相对分子质量为136,碳氢氧原子个数比为4:4:1

C8H8O2C6H5CH2OOCHC6H5COOCH34种对应的结构不好写,我描述一下,苯环上连一个-CHO和-CH2OH,它们的相对位置可以是邻间对三种再问:水解成羧酸和醇该怎么理解了再答:水解成羧