分子内形成氢键的物质为何极性会削弱

这个化学班有学……氢键,是一种分子作用力,就是H和一些电负性较大的元素形成的作用力（例如和F、N、O）.水分子的结构是呈V型的,一个氧在上,两个氢在下面两个斜角处,那么上面的氧就可以结合两个H形成两个

再答：再答：不知道能不能帮到你

分子内氢键,必须形成一个环才行.而这个换要有5个、6个原子,才相对稳定.一个乙醇分子无论怎么拍,都排不出一个五元环、六元环,所以不能形成分子内氢键.所谓分子内氢j,需要至少有一个活性氢和不与这个活性氢

一、氢键形成的条件　1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子　2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)通常较多的是分子间氢键二、分子内氢键：氢键发生在同一分子内者

在含氢化合物中,由一个与电负性极强的元素（如F、O、N)相结合的氢原子和另一个电负性极强带孤电子对且原子半径小的原子（F、O、N等)间产生的引力形成的.氢键的键能比化学键的键能小得多,但和范德华力相近

两种物质混合后,即使能够互溶且有氢键,沸点也不见得升高.两种能够互溶的液体混合后,混合物的沸点有几种情况：不能形成共沸混合物的,有两个不同的沸点,即原来的沸点能够形成共沸混合物的,有最高共沸物和最低共

NH3中由于有N-H，所以NH3分子间能形成氢键，C2H5OH和CH3COOH分子中都有O-H，所以同种分子能形成氢键，CH3CHO中不含有O-H所以同种分子不能形成氢键；故选B．

沸点高的原因是两分子间形成氢键,缔合物比较稳定.极性也比乙醇大.再问：可是乙酸分子不是会双聚吗？极性不就不如乙醇了吗？再答：分子的极性是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否

都具有饱和性和方向性,键能比化学键小分子氢键使物质熔沸点升高,因为不仅需要克服分子间的范德华力,还有克服氢键,而分子内氢键使其熔沸点降低

过氧化氢H2O2是极性分子,含有过氧键,是非极性键,二楼说的对,过氧化钠是离子晶体不存在分子再问：它在结构上不是直线结构吗？我查了下是有夹角，不是在同一直线上的，是不是这样就不会抵消，所以就是极性分子

氨的沸点在大气压确定等其它物理条件不变,沸点是确定的.氢键能导致氨分子解离能升高,从而导致达到沸点所需的能量升高,沸点不见得就一定得高啊!能量和温度不是一个概念吧!

NH3,HF,H2O高中阶段不考虑CH4形成氢键的必要条件：1.有氢2.有氟、氧、氮例如乙醇易溶于水,就是乙醇中的氧和水中的氢结合成氢键,溶解度增加

溶质分子形成分子内氢键,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,也就减弱了自身的极性,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中溶解度减小,在非极性溶剂中溶解度增大了.

氢键可分为分子间氢键与分子内氢键两大类.一个分子的X—H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键,称为分子间氢键.例如,水、甲酸、乙酸等缔合体就是通过分子间氢键而形成的.除了这种同类分子间的氢键外,不同分子

1、HF形成的是分子间氢键,分子间氢键使熔沸点高分子内氢键才使熔沸点低2、共价键是指两个原子以一对共用电子结合,像HCl之类的.范德华力指分子间的作用力,是分子间的斥力和引力.分子晶体中都有氢键不是化

都是分子间

沸腾的产生是摆脱分子与分子间的束缚彼此远离的一个过程.分子内氢键有助于分子彼此隔开,有助于沸腾故而沸点较低；如果是分子间的氢键则会使分子跟分子不易分开,沸点就增高.

在极性溶质中,如果溶质分子与溶剂分子间可以生成氢键,则溶质的溶解度增大.如果溶质分子钳环化,则在极性溶剂中的溶解度减小.在非极性溶剂里,其溶解度增大.所以如果溶质分子钳环化,就不会和水分子形成分子间氢

首先,什么是物质的熔沸点,是指物质分子不断的运动,能抵抗分子间作用力离开物质表面最小的温度度（通俗说法）.而分子间的氢键存在与否能影响到分子间作用力的大小.分子内就不行,他不影响分子间作用力.希望能对

A、H2、N2、Cl2都是由同种原子构成的双原子分子，全部是以非极性键形成的非极性分子，故A错误；B、CH4是正四面体结构，结构对称，由极性键构成的非极性分子，NH3是三角锥型，结构不对称，是极性分子