分子内形成氢键的物质为何会使溶质分子的对称性增加

再答：再答：不知道能不能帮到你

都有,由于氮、氧、氟的非金属性太强（电负性太强）使氢原子的电子大距离的偏向氮、氧、氟（实际上是一种取向力,但是还有达到夺走电子的地步)所以（这里是关键）：可以认为在氨气,水,氟化氢中,氢原子带正电,氮

选B,选项解释已经很清楚了.选A,重氮化多在0-5°C进行,高于此温时重氮盐易分解,导致副产物的生成.

氢键作用力比范德华力大再问：那怎么比再答：氢键总比范德华力大。再答：不用比再答：范德华力与氢键的关系：　　氢键的本质是强极性键(A-H)上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的

分子内氢键,必须形成一个环才行.而这个换要有5个、6个原子,才相对稳定.一个乙醇分子无论怎么拍,都排不出一个五元环、六元环,所以不能形成分子内氢键.所谓分子内氢j,需要至少有一个活性氢和不与这个活性氢

分子间氢键是温度升高（eg水分子,）分子内使温度降低http://wenku.baidu.com/view/8c7ff3bf1a37f111f1855b1f.html以上官方见解 以下个人见

一、氢键形成的条件　1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子　2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)通常较多的是分子间氢键二、分子内氢键：氢键发生在同一分子内者

NH3中由于有N-H，所以NH3分子间能形成氢键，C2H5OH和CH3COOH分子中都有O-H，所以同种分子能形成氢键，CH3CHO中不含有O-H所以同种分子不能形成氢键；故选B．

分子晶体溶于水能导电的是因为它在水溶液中能电离出离子（或与水反应后的生成物能电离出离子）而使溶液可以导电.并不是与水形成了氢键而导电.水合是形成配位键,与氢键不是一回事.如氯化氢,溶于水形成盐酸,它可

都具有饱和性和方向性,键能比化学键小分子氢键使物质熔沸点升高,因为不仅需要克服分子间的范德华力,还有克服氢键,而分子内氢键使其熔沸点降低

.几乎没有任何关系分子的质量非常小引力作用不到千分之一主要是电磁力起作用

氨的沸点在大气压确定等其它物理条件不变,沸点是确定的.氢键能导致氨分子解离能升高,从而导致达到沸点所需的能量升高,沸点不见得就一定得高啊!能量和温度不是一个概念吧!

氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合,若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的键,称为氢键.（X与Y可以是同一种类原子,如水分

NH3,HF,H2O高中阶段不考虑CH4形成氢键的必要条件：1.有氢2.有氟、氧、氮例如乙醇易溶于水,就是乙醇中的氧和水中的氢结合成氢键,溶解度增加

溶质分子形成分子内氢键,实质是自身正负电荷相互吸引发生作用,也就减弱了自身的极性,根据“相似相溶”原理,极性减弱,当然在极性溶剂中溶解度减小,在非极性溶剂中溶解度增大了.

氢键可分为分子间氢键与分子内氢键两大类.一个分子的X—H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键,称为分子间氢键.例如,水、甲酸、乙酸等缔合体就是通过分子间氢键而形成的.除了这种同类分子间的氢键外,不同分子

1、HF形成的是分子间氢键,分子间氢键使熔沸点高分子内氢键才使熔沸点低2、共价键是指两个原子以一对共用电子结合,像HCl之类的.范德华力指分子间的作用力,是分子间的斥力和引力.分子晶体中都有氢键不是化

都是分子间

那是肯定的,愿意有二,第一,羟基吸电子,而且是在邻位,吸电子作用很强,它会拉走羧基氧的一部分电子,羧基对氢的束缚就小了,容易脱掉了,酸性相应地增强了.另外一个是苯环的邻位效应,不管邻位放的是什么基团,

首先,什么是物质的熔沸点,是指物质分子不断的运动,能抵抗分子间作用力离开物质表面最小的温度度（通俗说法）.而分子间的氢键存在与否能影响到分子间作用力的大小.分子内就不行,他不影响分子间作用力.希望能对