分子中有无孤电子对数方法

把所有原子都达到8e-稳定(H是2e-)所需要的电子总数求出来,减去所有原子的价电子总数,就是其成键电子数,也就是共用电子数.注意只适合主族元素例如SO2,其成键电子数为3*8-3*6=6例如HClO

方法1所有的价电子数＝2n×4＋（2n＋2）×1＝10n＋2电子对数＝（10n＋2）/2=5n+1,其中,既有C-C之间的,也有C-H之间的而C-H之间的电子对数＝H原子数＝2n+2所以,碳碳间共用电

烷烃CnH2n+2；其中共用电子对为3n+1；碳碳共用电子对为n-1.1、C80H1602、n+13、1204、16,CH45、n(C):n(H)=(83.3%/12):[(1-83.3%)/1]=6

C.4碳的最外层电子数为4个,可以形成4对共用电子对

每个氢原子和一个氧原子共用一个电子对,两个氧原子也共用一个电子对,故总共共用3个电子对所以1mol过氧化氢分子含有3mol共价键

答案为：1,C80H1602,n-33,1204,16,CH45,CH3-C(CH3)2-CH3,新戊烷（或叫：2,2-二甲基丙烷解析：1,CnH2n-2的烷烃分子中,碳碳间共用电子对数为n-1,单烯

一个C最外层有4个电子,一个H只有一个电子.CnHn-6中只有碳氢键和碳碳键该烃分子中除去C-H键外,还有4n-(n-6)=3n+6个电子,这些电子都在碳分子之间形成共用电子对（不用考虑是单键,双键,

亚硫酸铁铵(NH4)2SO3·Fe2(SO3)3·24H2O或NH4Fe(SO3)2·12H2O 白磷分子是由四个磷原子结合而成的正四面体型的分子,每两个磷原子通过一对共用电子对结合在一起.

1、原子核=质子+中子2、氢离子

这是大一化学的东西!路易斯（电子对）结构的画法

首先说一下,通俗的可以认为就是价电子——能与其他元素形成价键的电子.那么价层电子对数就可以理解为成键电子数.电子对数就是就是一个分子或原子中成键原子的对数.孤电子对就是不与其他原子结合或共享的成对价电

价层电子对理论预测分子空间构型步骤为：　　.确定中心原子中价层电子对数　　中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数.规定：(1)作为配体,卤素原子和H原子提

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构

丁烷中没有孤对电子,任何烷烃中都没有孤对电子丙烯中二号碳上有3对σ电子和1对π电子,也没有孤对电子由于碳元素的价电子层有1个s轨道和3个p轨道,而价电子也刚好是4个,所以碳无论如何杂化,也不会出现孤对

你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.

孤对电子数只能算最外层的孤对电子数.中心原子是什么概念,好像没听所过.

原则是如果中心原子能够进行SP2杂化并且空P轨道能够与配位原子进行P的肩并肩重合并形成π键那么一般形成π键比如,ClO2氯按VSEPR理论按道理是SP3杂化,但是它可以进行SP2杂化,并且剩余P轨道可

不含π键,它没有中心原子,它的结构式h-o-o-h,是一个二面角

价层电子对数包括孤电子对和σ键共用电子对,这些电子对相互排斥,彼此远离.如果是两对,远离的结果是方向相反,处于同一条直线；如果是三对,远离的结果是平面三角形；如果是四对,远离的结果就是构成正四面体.但