分别在酸性,碱性,中性介质向高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液-搜答案-拍题作业网

冷,碱性：邻二醇（考虑频那醇重拍会有酮的生成）中性,热碱性,酸性：氧化到双键断裂,生成相应的酮和羧酸

在酸性环境中：我拿重铬酸钾和亚硫酸钠作为还原剂说明：Cr2O72-+3S032-+8H+===2Cr3++3S042-+4H2O在中性环境和强碱性环境中氧化性很弱,需要很强的还原剂还原,我用电极反应方

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶再问：顺便问一下氯化铁溶液为什麽能稳定存在再答：。溶度积规则当Fe3+=1mol/L时有c(Fe3+)*c(OH-

酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶液

溶液的pH值受温度的影响,所以以pH值为标准是不准确的溶液中,若c（H+）>c(OH-),则溶液为酸性;若c（H+）7,碱性；pH

楼主错怪三楼了,其实三楼的说法是正确的.高中化学里对于离子型化合物的水溶液的酸碱性判断就是通过是否有水解.Ca(OH)2并不弱,算是中强碱,在CaCl2烯溶液中,没有水解,溶液中正负电荷平均,没有多余

标准状况下,向酸性溶液中加水,PH值会增大,最后趋于7；向碱性溶液中加水,PH值会减小,最后趋于7；向中性溶液中加水则PH值不变.

碱性溶液酸性溶解完全

酸性中为Mn2+,中性或碱性的条件下为MnO2

酸性2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4——2MnSO4＋6K2SO4＋3H2O中性(弱碱)2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2沉淀＋3K2SO4＋2KOH强碱性2KMnO4＋K2SO

补充：也不是说问题太专业,而是都在说要用碱性洗涤剂,可我真的不知这些洗涤剂是怎么分类的,不在瓶身上注明,根本分不出来呀满意答案此号被封禁16级2008-12-23洗涤剂大都是碱性的,其pH值大于7,也

中性不水解碱性水解为酸钠酸性水解为酸

酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子

碱性,酸性前者有铵根,碱性后者是醋酸

酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4

酸性最强,高锰酸钾被还原为二价锰离子；中型次之,还原为二氧化锰；碱性最弱,还原为六价锰离子.

电极反应式中性阳：4OH-—4e-=O2+2H2O（水）阴：4H+=2H2-4e-酸性阳：2H2O—4e-=O2+4H+阴：4H+=2H2-4e-碱性:阳：4OH-—4e-=O2（氧气）+2H2O阴：

盐水中性可乐果汁都是酸性

是不是电化学那块,让写正极反应式?若是的话应为：酸性介质,O2+4e-+4H+=2H2O中性碱性一样,为：O2+4e-+2H2O=4OH-